Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie: Interaktive Quizfragen für Klasse 11

Question 1

Wie senken Katalysatoren die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Sie bieten einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie.

Answer

Sie erhöhen die Reaktionstemperatur.

Answer

Sie verringern die Anzahl der Zusammenstöße zwischen den Reaktionspartnern.

Answer

Sie erhöhen die Konzentration der Reaktionspartner.

Question 2

Wie wirkt sich die Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion aus? Erläutere die zugrunde liegenden physikalisch-chemischen Vorgänge.

Accepted Answer

Höhere Temperaturen erhöhen die Anzahl der effektiven Stöße zwischen Reaktanten, was die Reaktion beschleunigt.

Answer

Die Temperatur beeinflusst nur die Kinetik homogener Reaktionen.

Answer

Steigende Temperaturen senken die Aktivierungsenergie der Reaktion, wodurch sie schneller abläuft.

Answer

Höhere Temperaturen verlangsamen die Teilchenbewegung, was zu weniger Kollisionen zwischen Reaktanten und einer langsameren Reaktion führt.

Question 3

Wie lässt sich die Temperaturabhängigkeit der Aktivierungsenergie nutzen, um die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion bei unterschiedlichen Temperaturen vorherzusagen?

Accepted Answer

Über die Arrhenius-Gleichung

Answer

Die Aktivierungsenergie nimmt mit steigender Temperatur zu.

Answer

Die Aktivierungsenergie wird durch die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist unabhängig von der Temperatur.

Question 4

Wie beeinflussen Inhibitoren die Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Reaktionen? Erläutere zwei verschiedene Wirkmechanismen.

Accepted Answer

Inhibitoren erhöhen die Aktivierungsenergie, wodurch weniger Reaktionspartner die nötige Energie aufbringen können, um zu reagieren.

Accepted Answer

Inhibitoren bilden Komplexe mit den Reaktionspartnern und blockieren sie, sodass sie nicht miteinander reagieren können.

Answer

Inhibitoren senken die Reaktionstemperatur, was die Reaktion verlangsamt.

Question 5

Wie beeinflussen Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Reaktionen? Erläutere dies anhand wissenschaftlicher Argumente.

Accepted Answer

Katalysatoren bieten einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit zunimmt.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie der Reaktion, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit abnimmt.

Answer

Katalysatoren verändern die Konzentration der Reaktanten und Produkte, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit zunimmt oder abnimmt.

Answer

Katalysatoren werden während der Reaktion verbraucht und am Ende der Reaktion vollständig umgewandelt.

Question 6

Wie wirkt sich die Konzentration der Edukte auf die Reaktionsgeschwindigkeit bimolekularer Reaktionen aus?

Accepted Answer

Sie ist proportional zum Quadrat des Produkts der Konzentrationen der Edukte.

Answer

Sie ist proportional zur Konzentration eines Edukts.

Answer

Sie ist unabhängig von der Konzentration der Edukte.

Answer

Sie ist umgekehrt proportional zur Summe der Konzentrationen der Edukte.

Question 7

Wie beeinflusst die chemische Struktur eines Moleküls seine Reaktionsgeschwindigkeit? Erläutere die Faktoren, die diese Beziehung bestimmen.

Accepted Answer

Die Beziehung zwischen chemischer Struktur und Reaktionsgeschwindigkeit ist komplex und wird durch mehrere Faktoren bestimmt.

Answer

Die Molekülgröße hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die funktionellen Gruppen in einem Molekül haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die räumliche Anordnung der Atome in einem Molekül hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 8

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion am zutreffendsten?

Accepted Answer

Die benötigte Energie, um die Reaktion zu starten und den Übergangszustand zu erreichen.

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die zum Abschluss der Reaktion erforderlich ist.

Answer

Die von einem Katalysator bereitgestellte Energie.

Question 9

Wie beeinflusst ein Katalysator die Kinetik einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er ändert die Produktzusammensetzung der Reaktion.

Question 10

Welche Aussage beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit am genauesten?

Accepted Answer

Änderung der Konzentration der Reaktanten über die Zeit

Answer

Änderung der Temperatur der Reaktion über die Zeit

Answer

Änderung des Drucks des Reaktionsgemischs über die Zeit

Answer

Änderung der Masse der Produkte über die Zeit

Question 11

Welche Aussage zur Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Mit steigender Temperatur nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit exponentiell zu.

Answer

Mit steigender Temperatur nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit linear zu.

Answer

Mit steigender Temperatur nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit ab.

Answer

Die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit ist unvorhersehbar.

Question 12

Was bedeutet der Begriff 'Reaktionsordnung' in der Kinetik?

Accepted Answer

Die Potenz, zu der die Konzentration eines Reaktanten in der Geschwindigkeitsgleichung erhöht wird.

Answer

Die Anzahl der Moleküle, die an der Reaktion beteiligt sind.

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der die Reaktion abläuft.

Answer

Die Energie, die für die Reaktion benötigt wird.

Question 13

Was ist das primäre Ziel der chemischen Kinetik?

Accepted Answer

Die Vorhersage und Beeinflussung der Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Prozesse.

Answer

Die Entdeckung neuer chemischer Substanzen.

Answer

Die Erläuterung der Eigenschaften chemischer Moleküle.

Answer

Die Entwicklung pharmazeutischer Wirkstoffe.

Question 14

Welche der folgenden Größen hat KEINEN Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Oberfläche des Katalysators

Question 15

Welche Rolle spielen Lösungsmittel in chemischen Reaktionen? Erläutere ihre Auswirkungen auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Accepted Answer

Lösungsmittel können die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, indem sie die Aktivierungsenergie absenken.

Answer

Lösungsmittel beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit nur in heterogenen Reaktionen.

Answer

Lösungsmittel verringern immer die Reaktionsgeschwindigkeit, da sie die Konzentration der Reaktanten verdünnen.

Answer

Lösungsmittel spielen keine Rolle für die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 16

Welche experimentellen Methoden werden zur Bestimmung der Aktivierungsenergie eingesetzt? Erläutere sie kurz.

Accepted Answer

Arrhenius-Gleichung und van't Hoff-Gleichung

Answer

Radioaktive Methoden

Answer

Spektroskopische Verfahren

Question 17

Wie hängen Reaktionsenthalpie und Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion zusammen?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie kann kleiner oder größer als die Reaktionsenthalpie sein, je nachdem, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist immer so groß wie die Reaktionsenthalpie.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist unabhängig von der Reaktionsenthalpie.

Answer

Die Reaktionsenthalpie hat keinen Einfluss auf die Aktivierungsenergie.

Question 18

Was sind Geschwindigkeitsordnungen und wie helfen sie uns, den Reaktionsmechanismus zu verstehen?

Accepted Answer

Geschwindigkeitsordnungen zeigen, wie die Reaktionsgeschwindigkeit von den Konzentrationen der Edukte abhängt.

Answer

Geschwindigkeitsordnungen sind nur für Reaktionen erster Ordnung wichtig.

Answer

Geschwindigkeitsordnungen geben keine Hinweise auf den Reaktionsmechanismus.

Question 19

Wie beeinflusst die Bindungsstärke in den Reaktanten die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Starke Bindungen in den Reaktanten führen zu einer höheren Aktivierungsenergie.

Answer

Die Größe der Reaktantenmoleküle bestimmt die Aktivierungsenergie.

Answer

Die Anzahl der funktionellen Gruppen in den Reaktanten bestimmt die Aktivierungsenergie.

Question 20

Erläutere die Bedeutung der Arrhenius-Gleichung für die Vorhersage der Temperaturabhängigkeit von Reaktionsgeschwindigkeiten. Nenne ihre Vorzüge und Grenzen.

Accepted Answer

Vorteile der Arrhenius-Gleichung sind ihre Einfachheit und breite Anwendbarkeit.

Accepted Answer

Eine Einschränkung der Arrhenius-Gleichung ist, dass sie keine Auskunft über den Reaktionsmechanismus gibt.

Answer

Die Arrhenius-Gleichung ermöglicht genaue Vorhersagen der Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit für alle Reaktionen.

Question 21

Welche der folgenden Aussagen fasst die Bedeutung der Aktivierungsenergie treffend zusammen?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie ist die minimale Energie, die erforderlich ist, um die Reaktion einzuleiten.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Aktivierungsenergie hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um die Reaktion umzukehren.

Question 22

Welcher der aufgeführten Faktoren hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Anwesenheit eines Katalysators

Question 23

Was bewirkt ein Katalysator in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er verringert die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er wird während der Reaktion verbraucht.

Answer

Er entsteht als Reaktionsprodukt.

Question 24

Wie unterscheiden sich exotherme und endotherme Reaktionen?

Accepted Answer

Exotherme Reaktionen geben Wärme ab, endotherme Reaktionen nehmen Wärme auf.

Answer

Exotherme Reaktionen nehmen Wärme auf, endotherme Reaktionen geben Wärme ab.

Answer

Exotherme Reaktionen sind schneller als endotherme Reaktionen.

Answer

Endotherme Reaktionen sind schneller als exotherme Reaktionen.

Question 25

Welche Aussage zur Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion ist richtig?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie ist die minimale Energie, die von den Reaktionspartnern aufgebracht werden muss, damit die Reaktion abläuft.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die bei einer exothermen Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion.

Question 26

Wie hängen Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsmechanismus zusammen? Erläutere, wie kinetische Daten zur Aufklärung des Reaktionsmechanismus genutzt werden können.

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie entspricht der Summe der Energieschwellen, die in den einzelnen Schritten des Reaktionsmechanismus überwunden werden müssen.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig vom Reaktionsmechanismus.

Answer

Kinetische Daten sind nicht hilfreich bei der Aufklärung des Reaktionsmechanismus.

Answer

Der Reaktionsmechanismus ist ein einziger, direkter Schritt zur Bildung der Produkte.

Question 27

Wie beeinflusst eine höhere Temperatur die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit verlangsamt sich.

Answer

Die Aktivierungsenergie nimmt ab.

Question 28

Welche Auswirkung hat eine Zunahme der Rührgeschwindigkeit auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer heterogenen Reaktion an einem Feststoff?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit verringert sich.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt unverändert.

Question 29

Welcher der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Lichtintensität

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Temperatur

Answer

Katalysator

Question 30

Was versteht man unter der Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die benötigt wird, um die Reaktion in Gang zu bringen.

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die die Produkte besitzen.

Answer

Die Energie, die die Edukte besitzen.

Question 31

Welche Reaktionsordnung hat eine Reaktion, deren Geschwindigkeit sich direkt proportional zur Konzentration eines Reaktanden verhält?

Accepted Answer

Erste Ordnung

Answer

Nullte Ordnung

Answer

Zweite Ordnung

Answer

Dritte Ordnung

Question 32

Was ist der Arrhenius-Faktor in der Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

Die Häufigkeit effektiver Zusammenstöße zwischen den Reaktanden.

Answer

Die Geschwindigkeitskonstante bei einer bestimmten Temperatur.

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Die Boltzmann-Konstante.

Question 33

Was beschreibt das Übergangszustandsmodell der chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Den kurzlebigen Zustand, der gebildet wird, wenn die Reaktanden in Produkte übergehen.

Answer

Die Berechnung der Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Die Bestimmung der Reaktionsordnung der Reaktion.

Answer

Die Vorhersage der Geschwindigkeitskonstante der Reaktion.

Question 34

Welcher Faktor beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit nicht?

Accepted Answer

Volumen der Reaktanten bei konstanter Konzentration

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Question 35

Welche Aussage zu Katalysatoren ist richtig?

Accepted Answer

Katalysatoren erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, ohne sich dabei zu verbrauchen.

Answer

Katalysatoren sind immer homogen.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie.

Question 36

Welche der folgenden Reaktionen hat eine zweite Ordnung?

Accepted Answer

2A + B → C

Answer

A + B → C

Answer

A + B + C → D

Answer

A → B

Question 37

Welche der folgenden Reaktionen hat eine Geschwindigkeitsgleichung der Form v = k[A]?

Accepted Answer

A → B

Answer

2A → B

Answer

A + B + C → D

Answer

A + B → C

Question 38

Welche der folgenden Aussagen zur Aktivierungsenergie ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist die minimale Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion zu starten.

Answer

Sie ist die Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion im Gleichgewicht zu halten.

Answer

Sie ist die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Question 39

Was ist die Auswirkung eines Katalysators auf eine chemische Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie und erhöht dadurch die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er ändert lediglich die Gleichgewichtslage.

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie und verlangsamt dadurch die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 40

Welcher der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Molekulargewicht der Reaktanten

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Answer

Temperatur

Question 41

Welche der folgenden Aussagen über den Temperatureinfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Mit steigender Temperatur steigt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Mit steigender Temperatur sinkt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 42

Was ist der Unterschied zwischen einer homogenen und einer heterogenen Reaktion?

Accepted Answer

Bei einer homogenen Reaktion befinden sich die Reaktanten in derselben Phase, während sich bei einer heterogenen Reaktion die Reaktanten in verschiedenen Phasen befinden.

Answer

Bei einer homogenen Reaktion sind die Reaktanten Gase, während bei einer heterogenen Reaktion die Reaktanten Flüssigkeiten sind.

Question 43

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reaktion nullter Ordnung?

Accepted Answer

Zerfall eines radioaktiven Isotops

Answer

Neutralisation von Säuren und Basen

Answer

Katalysierte Reaktion zwischen Kohlenmonoxid und Wasserstoff

Answer

Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoff

Question 44

Welche der folgenden Aussagen zur Reaktionsgeschwindigkeit ist **richtig**?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Aktivierungsenergie ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist nur von der Konzentration der Ausgangsstoffe abhängig.

Question 45

Welche der folgenden Größen ist ein **Maß für den Reaktionsfortschritt**?

Accepted Answer

Reaktionsumsatz

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Katalysatorkonzentration

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Question 46

Welche der folgenden Gleichungen stellt die **Arrhenius-Gleichung** dar?

Accepted Answer

(Gleichung mit k, A, Ea, R und T)

Answer

(Gleichung mit c, v, t und d)

Answer

(Gleichung mit E, m, c und q)

Answer

(Gleichung mit p, V, n und RT)

Question 47

Welche der folgenden Aussagen zur **Temperaturabhängigkeit** der Reaktionsgeschwindigkeit ist **richtig**?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur exponentiell zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur linear ab.

Question 48

Welche der folgenden Größen hat die **Einheit mol/L*s**?

Accepted Answer

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante zweiter Ordnung

Answer

Katalysatorkonzentration

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Reaktionsumsatz

Question 49

Welche der folgenden **Methoden** kann zur Bestimmung der Reaktionsordnung verwendet werden?

Accepted Answer

Method of Initial Rates

Answer

Röntgenkristallographie

Answer

Kernspinresonanzspektroskopie

Answer

Massenspektrometrie

Question 50

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Sie gibt die Konzentrationsänderung eines Reaktionspartners pro Zeiteinheit an.

Answer

Sie bleibt während der Reaktion konstant.

Answer

Sie nimmt mit steigender Temperatur ab.

Question 51

Was versteht man unter Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Edukte aufbringen müssen, damit die Reaktion abläuft.

Answer

Die Energie, die von einem Katalysator bereitgestellt wird.

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Question 52

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

A -> B

Answer

A + 2B -> C

Answer

A + B -> C

Answer

2A -> B

Question 53

Welche Aussage zur Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit ist richtig?

Accepted Answer

Mit steigender Temperatur steigt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Mit steigender Temperatur sinkt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Question 54

Was zeigt ein Arrhenius-Diagramm?

Accepted Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur.

Answer

Die Abhängigkeit der Aktivierungsenergie von der Konzentration.

Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsordnung vom Katalysator.

Question 55

Welcher Faktor beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit nicht?

Accepted Answer

Die Farbe der Reaktionspartner

Answer

Die Aktivierungsenergie

Answer

Die Konzentration

Answer

Die Temperatur

Question 56

Was ist die Halbreaktionszeit?

Accepted Answer

Die Zeit, in der die Hälfte der Reaktionspartner umgesetzt ist.

Answer

Die Zeit, in der die Reaktionsgeschwindigkeit maximal ist.

Answer

Die Zeit, in der die gesamte Reaktion abgelaufen ist.

Question 57

Welche Aussage zu Katalysatoren ist richtig?

Accepted Answer

Sie beschleunigen die Reaktion, ohne dabei verbraucht zu werden.

Answer

Sie verlangsamen die Reaktion.

Answer

Sie verändern die Reaktionsprodukte.

Question 58

Ein Katalysator:

Accepted Answer

senkt die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

erhöht die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

verändert den Reaktionsmechanismus.

Answer

hat keinen Einfluss auf die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Question 59

Nach dem Arrhenius-Gesetz ist die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k:

Accepted Answer

proportional zum Exponentialwert der negativen Aktivierungsenergie.

Answer

unabhängig von der Aktivierungsenergie.

Answer

proportional zur Temperatur.

Answer

proportional zur Konzentration der Edukte.

Question 60

Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie und hohem Vorkollisionsfaktor ist:

Accepted Answer

hoch.

Answer

niedrig.

Answer

mittel.

Question 61

Die Reaktionsordnung gibt an:

Accepted Answer

wie sich die Reaktionsgeschwindigkeit mit der Konzentration der Edukte ändert.

Answer

wie sich die Reaktionsenthalpie mit der Konzentration der Edukte ändert.

Answer

wie sich die Halbwertszeit mit der Reaktionsordnung ändert.

Answer

wie sich die Aktivierungsenergie mit der Temperatur ändert.

Question 62

Reaktionsmechanismen:

Accepted Answer

beschreiben den schrittweisen Ablauf einer Reaktion.

Answer

müssen ausgeglichen sein.

Answer

müssen experimentell nachweisbar sein.

Question 63

Eine Kettenreaktion ist:

Accepted Answer

eine Reaktion, bei der ein Reaktionsprodukt als Katalysator für die weitere Reaktion wirkt.

Answer

eine Reaktion, die sehr langsam abläuft.

Answer

eine Reaktion, die bei hoher Temperatur abläuft.

Answer

eine Reaktion, die bei niedriger Temperatur abläuft.

Question 64

Welche der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Farbe des Reaktionsgemisches

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Oberfläche der Feststoffe