Chemische Gleichgewichte: Interaktive Quizfragen für Klasse 11

Question 1

Die Gleichgewichtskonstante (K) ist ein Maß für:

Accepted Answer

Die Lage des chemischen Gleichgewichts

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Konzentration der Produkte

Answer

Die Aktivierungsenergie

Question 2

Welcher Faktor verschiebt das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion auf die Seite der Produkte?

Accepted Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Temperaturerniedrigung

Answer

Konzentrationserhöhung der Reaktanten

Answer

Konzentrationserhöhung der Produkte

Question 3

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Lage des Gleichgewichts

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Konzentration der Ausgangsstoffe und der Produkte

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 4

Welcher Faktor verschiebt das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion auf die Eduktseite?

Accepted Answer

Verringerung der Temperatur

Answer

Erhöhung der Temperatur

Answer

Erhöhung des Drucks

Answer

Verringerung des Drucks

Question 5

Was ist die Einheit der Gleichgewichtskonstante für eine Reaktion, bei der ein Gas entsteht?

Accepted Answer

mol/atm

Answer

mol/L

Answer

L/mol

Answer

atm

Question 6

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Answer

CO + O2 → CO2

Answer

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Answer

Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq)

Question 7

Was ist der Zweck der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Die Bestimmung der Gleichgewichtslage

Answer

Die Vorhersage der Reaktionsprodukte

Answer

Die Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Optimierung von Reaktionsbedingungen

Question 8

Welche der folgenden Aussagen zum Einfluss der Temperatur auf das Gleichgewicht einer Reaktion ist richtig?

Accepted Answer

Der Einfluss der Temperatur auf das Gleichgewicht hängt von der Art der Reaktion ab

Answer

Eine Erhöhung der Temperatur verschiebt das Gleichgewicht immer auf die Seite der exothermen Reaktion

Answer

Eine Verringerung der Temperatur verschiebt das Gleichgewicht immer auf die Seite der endothermen Reaktion

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht

Question 9

Welche Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2 H₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2 H₂O (g)

Answer

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

Answer

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Answer

NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Question 10

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von K = 10. Was bedeutet das für die Lage des Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt in Richtung der Produkte ab.

Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt in Richtung der Reaktanten ab.

Answer

Das Gleichgewicht liegt weit auf der Seite der Reaktanten.

Answer

Die Reaktion läuft nicht ab.

Question 11

Welche Aussage über das Prinzip von Le Chatelier ist korrekt?

Accepted Answer

Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass sich ein Gleichgewicht einer Reaktion in die Richtung verschiebt, die der aufgebrachten Änderung entgegenwirkt.

Answer

Das Prinzip von Le Chatelier gilt nur für exotherme Reaktionen.

Answer

Das Prinzip von Le Chatelier gilt nur für Gleichgewichtsreaktionen in wässriger Lösung.

Answer

Das Prinzip von Le Chatelier ist eine Theorie, die nicht experimentell bestätigt wurde.

Question 12

Was gibt die Gleichgewichtskonstante an?

Accepted Answer

Die Lage des Gleichgewichts

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Konzentration der Produkte

Question 13

Welche Aussage über eine Reaktion im Gleichgewicht ist falsch?

Accepted Answer

Die Reaktionsenthalpie ist ungleich Null.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant.

Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ist konstant.

Question 14

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von 100. Was lässt sich daraus schließen?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft überwiegend von links nach rechts ab.

Answer

Die Reaktion läuft überwiegend von rechts nach links ab.

Answer

Die Reaktion läuft nicht ab.

Answer

Die Reaktion läuft in beide Richtungen gleich schnell ab.

Question 15

Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn:

Accepted Answer

sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte nicht mehr ändern

Answer

die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion größer ist als die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion

Answer

das System die maximale Entropie erreicht

Answer

das System die minimale freie Energie erreicht

Question 16

Welche Größe beschreibt die Lage eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Gleichgewichtskonstante

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Freie Energie

Answer

Entropie

Question 17

Was ist ein Katalysator im Zusammenhang mit chemischen Gleichgewichten?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden

Answer

Eine Substanz, die die Gleichgewichtslage verschiebt

Answer

Eine Substanz, die das Gleichgewicht stört

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsenthalpie erhöht

Question 18

Die Gleichgewichtskonstante:

Accepted Answer

ist der Quotient aus den Konzentrationen der Produkte und Reaktanten.

Answer

ist ein Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

ist von der Temperatur abhängig.

Answer

ist immer gleich 1.

Question 19

Die Rückwärtsreaktion:

Accepted Answer

verläuft in entgegengesetzter Richtung zur Vorwärtsreaktion.

Answer

ist immer langsamer als die Vorwärtsreaktion.

Answer

hört auf, sobald das Gleichgewicht erreicht ist.

Answer

ist bei exothermen Reaktionen immer endotherm.

Question 20

Wie verändert sich die Gleichgewichtskonstante, wenn die Konzentration eines Produkts erhöht wird?

Accepted Answer

Sie nimmt ab.

Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Sie kann nicht bestimmt werden.

Question 21

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt ein heterogenes Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

2H2O(l) ⇌ 2H2(g) + O2(g)

Answer

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

Question 22

Das chemische Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem:

Accepted Answer

die Reaktion in beide Richtungen gleichermaßen abläuft und die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten konstant bleiben.

Answer

die Reaktion vollständig abläuft.

Answer

die Reaktion bei einer bestimmten Temperatur und Konzentration zum Stillstand kommt.

Answer

die Reaktion nur in eine Richtung abläuft.

Question 23

Die Gleichgewichtskonstante ist ein Maß für:

Accepted Answer

die Lage des Gleichgewichts

Answer

die Geschwindigkeit einer Reaktion

Answer

die Aktivierungsenergie einer Reaktion

Answer

die Enthalpieänderung einer Reaktion

Question 24

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Katalysator

Question 25

Welche Bedeutung hat das Le-Chatelier-Prinzip?

Accepted Answer

Es beschreibt, wie sich das Gleichgewicht bei Änderungen der Reaktionsbedingungen verschiebt.

Answer

Es beschreibt, wie schnell eine Reaktion abläuft.

Answer

Es beschreibt, welche Produkte in einer Reaktion gebildet werden.

Answer

Es beschreibt, wie hoch die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist.

Question 26

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht einer endothermen Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Es verschiebt sich nicht

Answer

Abhängig von der Reaktion kann es sich nach rechts oder links verschieben

Question 27

Was bewirkt die Erhöhung der Konzentration eines Reaktanten im Gleichgewicht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Es kann zu einer unvollständigen Reaktion führen.

Question 28

Welches der folgenden Aussagen beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Reaktionen erreichen einen Zustand, in dem die Konzentrationen der Edukte und Produkte konstant bleiben.

Answer

Reaktionen verlaufen nur in eine Richtung.

Answer

Reaktionen verlaufen ausschließlich exotherm.

Answer

Reaktionen laufen unendlich lange ab.

Question 29

Was ist die Gleichgewichtskonstante eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Ein Maß für die Lage des Gleichgewichts.

Answer

Ein Maß für die Geschwindigkeit der Reaktion.

Answer

Ein Maß für die Menge der am Gleichgewicht beteiligten Edukte.

Answer

Ein Maß für die Reaktionsenthalpie.

Question 30

Wie beeinflusst die Temperatur ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht zu der Seite, die Wärme freisetzt.

Answer

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht immer zu den Edukten.

Answer

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht immer zu den Produkten.

Answer

Eine Temperaturerhöhung hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht.

Question 31

Wie beeinflusst die Konzentration eines Edukts ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Eine Erhöhung der Eduktkonzentration verschiebt das Gleichgewicht zu der Seite, die Edukte verbraucht.

Answer

Eine Erhöhung der Eduktkonzentration verschiebt das Gleichgewicht immer zu den Produkten.

Answer

Eine Erhöhung der Eduktkonzentration verschiebt das Gleichgewicht immer zu den Edukten.

Answer

Eine Erhöhung der Eduktkonzentration hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht.

Question 32

Was ist der Wert der Gleichgewichtskonstante einer Reaktion, die vollständig in eine Richtung abläuft?

Accepted Answer

unendlich

Answer

0

Answer

1

Answer

undefiniert

Question 33

Welche der folgenden Reaktionen wird durch die Zugabe eines Katalysators beschleunigt?

Accepted Answer

2NO + O2 --> 2NO2

Answer

H2 + I2 --> 2HI

Answer

CaCO3 --> CaO + CO2

Answer

2H2O --> 2H2 + O2

Question 34

Welche der folgenden Aussagen über das Prinzip von Le Chatelier ist korrekt?

Accepted Answer

Das Prinzip gilt für alle chemischen Gleichgewichte.

Answer

Das Prinzip gilt nur für exotherme Reaktionen.

Answer

Das Prinzip gilt nur für endotherme Reaktionen.

Answer

Das Prinzip besagt, dass das Gleichgewicht immer zu der Seite verschoben wird, auf der mehr Wärme freigesetzt wird.

Question 35

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten bei Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Answer

Die Änderung der freien Enthalpie.

Answer

Den Anteil der Produkte an der Gesamtreaktion.

Question 36

Wie beeinflusst eine Temperaturerhöhung das Gleichgewicht einer endothermen Reaktion?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Edukten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab.

Question 37

Welche Aussage zur Auswirkung der Konzentration auf das Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Eine Erhöhung der Eduktenkonzentration verschiebt das Gleichgewicht zu den Produkten.

Answer

Eine Erhöhung der Produktkonzentration verschiebt das Gleichgewicht zu den Edukten.

Answer

Das Gleichgewicht ist unabhängig von der Konzentration.

Answer

Die Konzentration hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 38

Welche der folgenden Reaktionen stellt ein Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

B ⇌ C

Answer

A → B

Answer

C → D

Answer

D + E → F

Question 39

Betrachte die Reaktion: H2 + I2 ⇌ 2 HI. Welche Aussage ist korrekt?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist temperaturabhängig.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion ist immer gleich.

Answer

Die Konzentration von HI ist stets höher als die von H2 und I2.

Answer

Das Gleichgewicht liegt vollständig auf der Seite der Produkte.

Question 40

Welche der folgenden Reaktionen ist eine homogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2 NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Answer

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Answer

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Answer

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Question 41

Was versteht man unter der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß für die Lage des chemischen Gleichgewichts

Answer

Die Konzentration der Edukte am Gleichgewichtszustand

Answer

Die Konzentration der Produkte am Gleichgewichtszustand

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit

Question 42

Wie wirkt sich eine Temperatursteigerung auf ein exothermes Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu

Question 43

Welche der folgenden Größen hat KEINEN Einfluss auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Konzentrationen der Edukte

Answer

Konzentrationen der Produkte

Answer

Temperatur

Question 44

Welche der folgenden Reaktionen ist eine homogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2NO2(g) <=> N2O4(g)

Answer

Fe2O3(s) + 3H2(g) <=> 2Fe(s) + 3H2O(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) <=> NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Question 45

Welche der folgenden Größen ist ein Maß für die Lage des Gleichgewichts?

Accepted Answer

Gleichgewichtskonstante

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Standardreaktionsenthalpie

Question 46

Welche der folgenden Aussagen definiert das chemische Gleichgewicht am präzisesten?

Accepted Answer

Bei einem chemischen Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion mit der gleichen Geschwindigkeit ab, sodass sich die Konzentrationen der Reaktionspartner nicht mehr ändern.

Answer

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamisches Gleichgewicht.

Answer

Das chemische Gleichgewicht bedeutet, dass keine Reaktion mehr stattfindet.

Question 47

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß für die Lage des chemischen Gleichgewichts, das das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Edukte angibt.

Answer

Eine Konstante, die die Ausbeute einer Reaktion bestimmt.

Answer

Eine Konstante, die die Geschwindigkeit einer Reaktion bestimmt.

Question 48

Welche Maßnahme verschiebt das Gleichgewicht einer Reaktion zu der Seite mit weniger Gasmolekülen?

Accepted Answer

Volumenvergrößerung

Answer

Konzentrationserhöhung der Produkte

Answer

Konzentrationserhöhung der Edukte

Answer

Temperaturerhöhung

Question 49

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von K = 10. Welches ist das Verhältnis der Produktkonzentration zur Eduktkonzentration im Gleichgewicht?

Accepted Answer

10

Answer

100

Answer

1

Answer

0,1

Question 50

Was beschreibt die Auswirkung eines Katalysators auf ein chemisches Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Ein Katalysator verändert die Lage des Gleichgewichts nicht, sondern beschleunigt nur die Einstellung des Gleichgewichts.

Answer

Ein Katalysator erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Ein Katalysator verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite der Produkte.

Question 51

In welchem Zustand befindet sich eine Reaktion, wenn sie im Gleichgewicht ist?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Konzentration der Edukte ist größer als die Konzentration der Produkte.

Answer

Die Konzentration der Produkte ist größer als die Konzentration der Edukte.

Question 52

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CO(g) + 2 H2(g) <=> CH3OH(g)

Answer

2 Mg(s) + O2(g) -> 2 MgO(s)

Answer

CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(g)

Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)

Question 53

Was geschieht, wenn die Konzentration eines Edukts in einer Gleichgewichtsreaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Produktseite.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Eduktseite.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Question 54

Welches Merkmal kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind gleich.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig in eine Richtung.

Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe sind höher als die der Produkte.

Question 55

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Ausgangsstoffe.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt zu.

Question 56

Was passiert, wenn man die Konzentration eines Ausgangsstoffs in einem chemischen Gleichgewicht erhöht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt zu.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Ausgangsstoffe.

Question 57

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonstante K ist korrekt?

Accepted Answer

Je größer K ist, desto mehr Produkte liegen im Gleichgewicht vor.

Answer

K ist direkt proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

K ist immer kleiner als 1.

Question 58

Was ist der Unterschied zwischen einem homogenen und einem heterogenen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Bei einem homogenen Gleichgewicht liegen alle beteiligten Stoffe in derselben Phase vor, während bei einem heterogenen Gleichgewicht mindestens zwei Phasen beteiligt sind.

Answer

Bei einem homogenen Gleichgewicht ist die Gleichgewichtskonstante größer als bei einem heterogenen Gleichgewicht.

Answer

Ein homogenes Gleichgewicht ist immer reversibel, ein heterogenes Gleichgewicht nicht.

Question 59

Welche Aussage über ein chemisches Gleichgewicht ist FALSCH?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht ist ein statischer Zustand, in dem keine Reaktion mehr stattfindet.

Answer

Das Gleichgewicht kann durch äußere Einflüsse wie Temperatur- oder Konzentrationsänderungen beeinflusst werden.

Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte sind im Gleichgewicht konstant.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind im Gleichgewicht gleich.

Question 60

Was beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts am besten?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion einer reversiblen Reaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab. Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Reaktion stoppt vollständig, bevor alle Reaktanten verbraucht sind.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig ab, bis nur noch Produkte vorhanden sind.

Question 61

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Die Reaktion von Wasserstoff und Iod zu Iodwasserstoff (H₂ + I₂ ⇌ 2HI)

Answer

Die Verbrennung von Methan (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)

Answer

Die Reaktion von Natrium mit Wasser (2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂)

Question 62

Die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ beträgt bei 25°C 4,1 × 10⁻⁴. Was sagt das über die Lage des Gleichgewichts aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Reaktanten, da Kc kleiner als 1 ist.

Answer

Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte, da Kc kleiner als 1 ist.

Answer

Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Reaktanten, da Kc größer als 1 ist.

Question 63

Wie verändert sich die Lage des Gleichgewichts einer endothermen Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Reaktanten.

Question 64

Wie wirkt sich eine Konzentrationsänderung auf die Lage des Gleichgewichts aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in die Richtung, die die Konzentrationsänderung ausgleicht.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich immer in Richtung der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich immer in Richtung der Reaktanten.