Chemisches Gleichgewicht: Online-Quizze für Klasse 10

Question 1

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CO2 + H2O -> H2CO3

Answer

2H2 + O2 -> 2H2O

Answer

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Answer

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Question 2

Was passiert, wenn eine kleine Menge Produkt zu einer Gleichgewichtsreaktion hinzugefügt wird?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Die Reaktion verschiebt sich in Richtung der Reaktanten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion wird exothermer.

Question 3

Die Gleichgewichtskonstante (K) einer Reaktion ist definiert als:

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten im Gleichgewicht

Answer

Das Verhältnis der Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion im Gleichgewicht

Answer

Die Konzentration der Reaktionspartner im Gleichgewicht

Answer

Die Temperatur, bei der das Gleichgewicht eingestellt wird

Question 4

Beim chemischen Gleichgewicht laufen Reaktionen in welche Richtungen ab?

Accepted Answer

In beide Richtungen

Answer

Nur in eine Richtung

Answer

In drei Richtungen

Answer

In vier Richtungen

Question 5

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

Answer

H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)

Answer

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

Answer

S(s) + O2(g) -> SO2(g)

Question 6

Eine Reaktion mit einer Gleichgewichtskonstante K < 1:

Accepted Answer

liegt im Gleichgewicht mit einer höheren Konzentration an Edukten.

Answer

erreicht schnell den Gleichgewichtszustand.

Answer

liegt im Gleichgewicht mit einer höheren Konzentration an Produkten.

Question 7

Welche der folgenden Aussagen beschreibt am besten das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Reaktionen laufen in beide Richtungen ab und erreichen schließlich einen Zustand, in dem die Konzentrationen von Edukten und Produkten konstant bleiben.

Answer

Reaktionen laufen nur in eine Richtung ab und erreichen einen Zustand, in dem alle Edukte verbraucht sind.

Question 8

Was gibt die Gleichgewichtskonstante K an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion.

Question 9

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Edukte.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit wird erhöht.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Produkte.

Question 10

Eine reversible Reaktion befindet sich im Gleichgewicht. Was passiert, wenn die Konzentration eines Edukts erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich in Richtung der Produkte, um das Gleichgewicht wiederherzustellen.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion verschiebt sich in Richtung der Edukte, um das Gleichgewicht wiederherzustellen.

Question 11

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonstante (K) ist richtig?

Accepted Answer

K ist für eine bestimmte Reaktion bei einer bestimmten Temperatur konstant.

Answer

K ist immer größer als 1.

Answer

K ist abhängig vom Druck.

Answer

K ändert sich mit der Konzentration der Edukte und Produkte.

Question 12

Was ist der Unterschied zwischen einem offenen und einem geschlossenen System in Bezug auf chemische Gleichgewichte?

Accepted Answer

In einem offenen System kann Materie ausgetauscht werden, in einem geschlossenen System nicht.

Answer

In einem offenen System ist das Gleichgewicht statisch, in einem geschlossenen System dynamisch.

Answer

In einem offenen System ist die Reaktionsgeschwindigkeit immer konstant, in einem geschlossenen System nicht.

Question 13

Welche Aussage über heterogene Gleichgewichte ist richtig?

Accepted Answer

Die Reaktanten befinden sich in mindestens zwei verschiedenen Phasen (fest, flüssig, gasförmig).

Answer

Heterogene Gleichgewichte sind immer exotherm.

Answer

Heterogene Gleichgewichte sind immer reversibel.

Answer

Heterogene Gleichgewichte treten nur in offenen Systemen auf.

Question 14

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein dynamisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)

Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) <=> NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

C(s) + O2(g) <=> CO2(g)

Question 15

Welche Aussage beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts am besten?

Accepted Answer

Reaktionen laufen in beide Richtungen ab und erreichen einen Gleichgewichtszustand.

Answer

Reaktionen laufen nur in eine Richtung ab.

Answer

Reaktionen erreichen nie einen Gleichgewichtszustand.

Question 16

Was gibt die Gleichgewichtskonstante (K) an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Edukten und Produkten im Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Question 17

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Answer

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Question 18

Welche der folgenden Aussagen über Löslichkeitsgleichgewichte ist korrekt?

Accepted Answer

Ein gesättigtes Lösungsmittel enthält die maximale Menge an gelöstem Stoff bei einer bestimmten Temperatur.

Answer

Ein ungesättigtes Lösungsmittel enthält mehr gelösten Stoff als ein gesättigtes Lösungsmittel.

Question 19

Was passiert, wenn überschüssige Natriumchloridkristalle zu einer gesättigten Natriumchloridlösung hinzugefügt werden?

Accepted Answer

Die überschüssigen Kristalle lösen sich nicht auf.

Answer

Die überschüssigen Kristalle reagieren mit dem Wasser und bilden eine neue Verbindung.

Answer

Die überschüssigen Kristalle lösen sich auf und die Konzentration der Lösung nimmt ab.

Answer

Die überschüssigen Kristalle lösen sich auf und die Konzentration der Lösung steigt.

Question 20

Was ist die Rolle eines Katalysators in einem chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Er beschleunigt sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion, hat aber keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage.

Answer

Er verschiebt die Gleichgewichtslage zur Seite der Edukte.

Question 21

Welche der folgenden Aussagen beschreibt am besten das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion ist gleich der Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig ab, bis alle Edukte verbraucht sind.

Question 22

Wie verändert sich die Gleichgewichtskonstante Kc, wenn die Temperatur einer reversiblen Reaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Kc ändert sich, abhängig von der Enthalpieänderung der Reaktion.

Answer

Kc nimmt immer ab.

Answer

Kc bleibt immer konstant.

Question 23

Ein Katalysator wird zu einem System im chemischen Gleichgewicht hinzugefügt. Was passiert mit der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante bleibt unverändert.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante verringert sich.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante erhöht sich.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante wird unendlich groß.

Question 24

Die Reaktion zwischen Wasserstoff und Iod zu Iodwasserstoff ist eine reversible Reaktion. Was passiert, wenn man mehr Wasserstoff zu dem System im Gleichgewicht hinzufügt?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, um mehr Iodwasserstoff zu bilden.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante erhöht sich.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, um mehr Wasserstoff und Iod zu bilden.