Chemisches Gleichgewicht: Interaktive Quizfragen für Klasse 8

Question 1

Welche Anwendung des chemischen Gleichgewichts ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Verdauung von Nahrung

Answer

Herstellung von Ammoniak

Answer

Rostbildung an Metallen

Answer

Verbrennung von Treibstoffen

Question 2

Ein Katalysator ist eine Substanz, die:

Accepted Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden.

Answer

die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion erhöht.

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion verlangsamt.

Answer

das chemische Gleichgewicht einer Reaktion verschiebt.

Question 3

Welche der folgenden Aussagen ist über die Reaktionsenthalpie einer endothermen Reaktion richtig?

Accepted Answer

Sie ist positiv.

Answer

Sie ist negativ.

Answer

Sie ist Null.

Answer

Sie kann nicht bestimmt werden.

Question 4

Was ist das charakteristische Merkmal eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich nicht.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich kontinuierlich.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig ab.

Answer

Die Reaktion läuft sehr langsam ab.

Question 5

Was ist die Definition der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Wert, der die relative Menge an Reaktanten und Produkten angibt

Answer

Ein Maß für die Geschwindigkeit einer Reaktion

Answer

Ein Term, der die Aktivierungsenergie einer Reaktion angibt

Answer

Ein Faktor, der den Einfluss von Temperatur und Druck auf eine Reaktion beschreibt

Question 6

Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht einer Reaktion verschiebt sich in die Richtung, die den aufgebrachten Stress entgegenwirkt.

Answer

Das Gleichgewicht einer Reaktion verschiebt sich in die Richtung, die den aufgebrachten Stress verstärkt.

Answer

Das Prinzip gilt nur für endotherme Reaktionen.

Answer

Das Prinzip gilt nur für Reaktionen in wässriger Lösung.

Question 7

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein dynamisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Zersetzung von Wasserstoffperoxid

Answer

Verbrennen von Methan

Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge

Question 8

Welche Aussage über die katalytische Wirkung von Enzymen ist korrekt?

Accepted Answer

Enzyme beschleunigen die Erreichung des Gleichgewichts.

Answer

Enzyme erhöhen die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion.

Answer

Enzyme verschieben das Gleichgewicht einer Reaktion nach rechts.

Answer

Enzyme verbrauchen sich während einer Reaktion.

Question 9

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Anwesenheit eines Katalysators

Question 10

Beschreibe das Prinzip, das die Einstellung eines Gleichgewichtszustands in einer chemischen Reaktion erklärt.

Accepted Answer

Prinzip des dynamischen Gleichgewichts

Answer

Prinzip der Massenwirkung

Answer

Prinzip der kleinsten Teilchen

Answer

Prinzip der Energieerhaltung

Question 11

Was gibt die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Edukte

Answer

Das Verhältnis der Geschwindigkeitskonstanten der Hin- und Rückreaktion

Answer

Die Konzentration der Produkte am Gleichgewichtspunkt

Answer

Die Änderung der freien Enthalpie der Reaktion

Question 12

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf eine endotherme Gleichgewichtsreaktion aus?

Accepted Answer

Verschiebung des Gleichgewichts nach rechts

Answer

Verschiebung des Gleichgewichts nach links

Answer

Keine Veränderung des Gleichgewichts

Answer

Abnahme der Gleichgewichtskonstante

Question 13

Welche Aussage zur Druckabhängigkeit von Gleichgewichtsreaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Seite mit größerer Gasmenge

Answer

Eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Seite mit geringerer Gasmenge

Answer

Eine Druckerhöhung hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht

Answer

Eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht immer nach links

Question 14

In einer Gleichgewichtsreaktion verdoppelt sich die Konzentration eines Edukts. Welche Auswirkung hat dies auf die Konzentration des Produkts?

Accepted Answer

Verdoppelt sich

Answer

Halbiert sich

Answer

Bleibt unverändert

Answer

Vervierfacht sich

Question 15

Welche Aussage zur Gleichgewichtskonstante einer Reaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Sie kann temperaturabhängig sein

Answer

Sie ist immer eine Einheit

Answer

Sie ist immer kleiner als 1

Answer

Sie gibt den Reaktionsweg an

Question 16

In einer Gleichgewichtsreaktion ist die Konzentration des Edukts größer als die Konzentration des Produkts. Welche Richtung nimmt die Reaktion?

Accepted Answer

Hinreaktion überwiegt

Answer

Rückreaktion überwiegt

Answer

Reaktion steht im Gleichgewicht

Answer

Die Richtung lässt sich nicht bestimmen

Question 17

Was ist die Definition der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Reaktanten

Answer

Das Verhältnis der Geschwindigkeitskonstanten der Hin- und Rückreaktion

Answer

Die Änderung der freien Enthalpie

Answer

Der Gleichgewichtsdruck

Question 18

Welche Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂

Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Question 19

Was passiert mit dem Gleichgewicht, wenn ein Inertgas hinzugefügt wird?

Accepted Answer

Es ändert sich nicht.

Answer

Es verschiebt sich nach links.

Answer

Es verschiebt sich nach rechts.

Answer

Es wird zerstört.

Question 20

Die Gleichgewichtskonstante ist:

Accepted Answer

Ein Wert, der das Verhältnis der Produkt- zu den Ausgangsstoff-Konzentrationen beschreibt.

Answer

Ein Maß für die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion.

Answer

Ein Wert, der angibt, wie weit eine Reaktion abgelaufen ist.

Answer

Ein Faktor, der den Einfluss von Temperatur und Druck auf das Gleichgewicht berücksichtigt.

Question 21

Was passiert, wenn der Druck auf ein gasförmiges Gleichgewicht erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Seite mit mehr Gasmolekülen.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Seite mit weniger Gasmolekülen.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht kehrt sich um.

Question 22

Welche Gleichung ist für die Gleichgewichtskonstante korrekt?

Accepted Answer

K = [Produkte] / [Ausgangsstoffe]

Answer

K = [Ausgangsstoffe] / [Produkte]

Answer

K = [Ausgangsstoffe] + [Produkte]

Answer

K = [Produkte] - [Ausgangsstoffe]

Question 23

Welche Einheit hat die Gleichgewichtskonstante für eine heterogene Reaktion?

Accepted Answer

Einheitslos

Answer

mol/L

Answer

L/mol

Answer

K

Question 24

Was ist der Unterschied zwischen einem Gleichgewicht und einer Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Ein Gleichgewicht ist ein Zustand, während eine Gleichgewichtsreaktion ein Prozess ist.

Answer

Eine Gleichgewichtsreaktion ist ein Gleichgewicht, das sich im Laufe der Zeit nicht ändert.

Answer

Es gibt keinen Unterschied zwischen einem Gleichgewicht und einer Gleichgewichtsreaktion.

Answer

Ein Gleichgewicht ist eine Reaktion, die nur in eine Richtung abläuft.

Question 25

Was versteht man unter einem chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Der Zustand, in dem sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte nicht mehr ändern.

Answer

Der Zustand, in dem die Reaktion vollständig abgelaufen ist.

Answer

Der Zustand, in dem die Reaktionsgeschwindigkeit gleich null ist.

Answer

Der Zustand, in dem die Temperatur der Reaktion konstant ist.

Question 26

Wie beeinflusst eine Erhöhung der Temperatur das Gleichgewicht einer endothermen Reaktion?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht stellt sich nicht ein.

Question 27

Was passiert, wenn eine geringe Menge eines Produkts zu einem im Gleichgewicht befindlichen System hinzugefügt wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion wird vollständig ablaufen.

Question 28

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2 + Cl2 -> 2HCl

Answer

2SO2 + O2 -> 2SO3

Answer

2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)

Question 29

Was beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Einen dynamischen Prozess

Answer

Höhere Konzentration der Edukte als der Produkte

Answer

Keine Temperaturabhängigkeit

Question 30

Welche Aussage beschreibt das chemische Gleichgewicht am treffendsten?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft in beide Richtungen ab, aber nicht unbedingt mit der gleichen Geschwindigkeit.

Answer

Eine chemische Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich im Laufe der Zeit.

Answer

Die Reaktion ist abgeschlossen und es entstehen keine weiteren Produkte.

Question 31

Was versteht man unter der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Eine Größe, die das Verhältnis der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten im Gleichgewicht angibt.

Answer

Eine Größe, die die Geschwindigkeit einer Reaktion angibt.

Answer

Eine Größe, die die Temperatur einer Reaktion angibt.

Answer

Eine Größe, die den Druck einer Reaktion angibt.

Question 32

Welcher Faktor hat KEINEN Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Volumen der Reaktion

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Katalysator

Question 33

In welche Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Nach rechts (Produktseite)

Answer

Nach links (Reaktantenseite)

Answer

Es verschiebt sich nicht.

Answer

Es hängt von der spezifischen Reaktion ab.

Question 34

Welche der folgenden Reaktionen befindet sich im Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO₃(s) <=> CaO(s) + CO₂(g)

Answer

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Answer

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

Answer

Fe₂O₃(s) + 3H₂(g) → 2Fe(s) + 3H₂O(g)

Question 35

Was passiert mit der Gleichgewichtslage, wenn mehr Reaktanten hinzugefügt werden?

Accepted Answer

Sie verschiebt sich nach rechts (Produktseite).

Answer

Sie verschiebt sich nach links (Reaktantenseite).

Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Sie hängt von der Reaktion ab.

Question 36

Welche der folgenden Aussagen beschreibt am besten das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben über die Zeit konstant, obwohl die Reaktion weiter abläuft.

Answer

Die Produkte werden vollständig in Reaktanten umgewandelt.

Answer

Die Reaktion läuft irreversibel ab.

Question 37

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante (Kp) einer Reaktion im Gleichgewicht?

Accepted Answer

Kp = Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Reaktanten

Answer

Kp = Summe der Konzentrationen von Produkten und Reaktanten

Answer

Kp = Verhältnis der Konzentrationen von Reaktanten zu Produkten

Question 38

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)

Answer

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Answer

NaCl(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq)

Answer

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

Question 39

Wie lautet die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)?

Accepted Answer

Kp = [CO2][H2]/[CO][H2O]

Answer

Kp = [CO][H2O]/[CO2][H2]

Answer

Kp = [CO2]/[CO]

Answer

Kp = [H2]/[H2O]

Question 40

Was passiert mit der Konzentration von CO2, wenn die Konzentration von CO in einer Gleichgewichtsreaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Sie steigt an.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Sie sinkt ab.

Answer

Sie wird umgekehrt.

Question 41

Welchen Wert hat die Gleichgewichtskonstante für eine Reaktion, die vollständig nach links abläuft?

Accepted Answer

Kp = 0

Answer

Kp > 1

Answer

Kp = 1

Answer

Kp < 0

Question 42

Welche Bedingung muss für das Auftreten eines chemischen Gleichgewichts erfüllt sein?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Reaktionen sind irreversibel.

Answer

Die Reaktionen sind exotherm.

Question 43

Wie hoch ist der Wert der Gleichgewichtskonstante Kt, wenn eine Reaktion stark abläuft?

Accepted Answer

Kt >> 1

Answer

Kt << 1

Answer

Kt = 1

Answer

Kt = 0

Question 44

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte verändern sich im Laufe der Zeit nicht.

Answer

Die Reaktion ist vollständig.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung ab.

Question 45

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

2 H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g)

Answer

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Answer

2 NaCl(s) + H2O(l) → 2 NaOH(aq) + Cl2(g)

Answer

Fe2O3(s) + 3 H2(g) → 2 Fe(s) + 3 H2O(g)

Question 46

Welche Aussage über die Ionenkonzentrationen einer gesättigten Lösung ist korrekt?

Accepted Answer

Die Ionenkonzentrationen bleiben konstant, da sich Auflösung und Ausfällung im Gleichgewicht befinden.

Answer

Die Ionenkonzentrationen steigen ständig an.

Question 47

Wie verändert sich die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Sie kann sich erhöhen, verringern oder unverändert bleiben.

Answer

Sie erhöht sich immer.

Answer

Sie verringert sich immer.

Question 48

Welche der folgenden Reaktionen ist eine homogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

Answer

Fe2O3(s) + 3 H2(g) ⇌ 2 Fe(s) + 3 H2O(g)

Answer

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ⇌ CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Answer

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Question 49

Welche Aussage über das Prinzip von Le Chatelier beschreibt, wie das Gleichgewicht einer Reaktion beeinflusst wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite, die der zugegebenen Änderung entgegenwirkt.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich immer auf die Seite der Edukte.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich immer auf die Seite der Produkte.

Question 50

Welche Aussage beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts korrekt?

Accepted Answer

Chemische Reaktionen verlaufen in beide Richtungen und erreichen einen Zustand, in dem die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte konstant bleiben.

Answer

Chemische Reaktionen verlaufen nur in eine Richtung ab.

Question 51

Was ist die Definition der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß für das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Reaktanten im chemischen Gleichgewicht.

Answer

Ein Maß für die Energieänderung einer chemischen Reaktion.

Answer

Ein Wert, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion angibt.

Question 52

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l)

Answer

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Question 53

Welche Aussage über die Rolle eines Katalysators in einem chemischen Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Ein Katalysator beeinflusst die Gleichgewichtslage nicht, sondern beschleunigt sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion.

Answer

Ein Katalysator verlangsamt die Hin- und Rückreaktion gleichermaßen.

Answer

Ein Katalysator verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite der Produkte.

Question 54

Welche Aussage zum chemischen Gleichgewicht trifft zu?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Reaktanten im Gleichgewicht bleibt konstant.

Answer

Die Produkte werden vollständig in Reaktanten umgewandelt.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Question 55

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Reaktanten im Gleichgewicht.

Answer

Die freie Reaktionsenthalpie.

Answer

Die Geschwindigkeitskonstante der Hinreaktion.

Question 56

Welche der folgenden Reaktionen liegt im Gleichgewicht?

Accepted Answer

H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)

Answer

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Answer

HCl(g) + NaOH(s) -> NaCl(aq) + H2O(l)

Question 57

Wie lautet die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion: 2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)?

Accepted Answer

K = [SO3]^2/[SO2]^2[O2]

Answer

K = [SO2][O2]/[SO3]^2

Answer

K = [SO2]^2/[SO3]^2[O2]

Answer

K = [SO3]/[SO2][O2]

Question 58

Was ist unveränderlich, wenn eine Gleichgewichtsreaktion in die entgegengesetzte Richtung abläuft?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante

Answer

Die Richtung der Reaktion

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten

Answer

Die Konzentrationen der Produkte

Question 59

Was gibt die Position des chemischen Gleichgewichts an?

Accepted Answer

Die relativen Konzentrationen von Reaktanten und Produkten

Answer

Die Aktivierungsenergie

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit

Question 60

Wie lautet das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Chemische Reaktionen laufen in beide Richtungen ab, bis sich Konzentrationen der Reaktionspartner nicht mehr verändern.

Answer

Chemische Reaktionen laufen nur in eine Richtung ab.

Question 61

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion in eine bestimmte Richtung.

Question 62

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf ein endothermes Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Verschiebung hin zu den Produkten.

Answer

Verschiebung hin zu den Edukten.

Answer

Umkehr der Reaktionsrichtung.

Answer

Keine Auswirkung.

Question 63

Welche der folgenden Aussagen über das chemische Gleichgewicht ist richtig?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht ist ein dynamischer Prozess.

Answer

Das Gleichgewicht kann nur bei niedrigen Temperaturen erreicht werden.

Answer

Das Gleichgewicht ist ein statischer Zustand.

Answer

Das Gleichgewicht kann nur bei hohen Temperaturen erreicht werden.

Question 64

Was ist die Funktion eines Katalysators in einer Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen, ohne die Gleichgewichtslage zu verändern.

Answer

Die Gleichgewichtslage zu verschieben.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante zu erhöhen.