Elektrochemie lernen: Quizfragen und Übungen für Klasse 8 Realschule

Question 1

Welche Rolle spielen die Elektroden in einer galvanischen Zelle und wie funktionieren sie?

Accepted Answer

Die Anode gibt Elektronen an die Kathode ab, während die Kathode Elektronen aufnimmt.

Answer

Die Elektroden leiten den Strom und nehmen nicht an der Reaktion teil.

Answer

Die Elektroden bestehen aus inerten Materialien, um Reaktionen zu verhindern.

Answer

Die Elektroden haben keine Funktion in einer galvanischen Zelle.

Question 2

Welche Oxidationszahlen haben die Elemente in der Redoxreaktion 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3?

Accepted Answer

Fe: +3, Cl: -1

Answer

Fe: 0, Cl: 0

Answer

Fe: -3, Cl: +1

Answer

Fe: -2, Cl: +2

Question 3

Welche Bedeutung hat die Elektrochemie für die Gesellschaft?

Accepted Answer

Die Elektrochemie hilft, globale Herausforderungen wie Klimawandel und Ressourcenknappheit zu bewältigen.

Answer

Die Elektrochemie hat keine nennenswerten Auswirkungen auf die Gesellschaft.

Answer

Die Elektrochemie hat nur geringe wirtschaftliche Auswirkungen.

Question 4

Was entsteht bei der Elektrolyse von geschmolzenem Natriumchlorid?

Accepted Answer

Elementares Natrium und elementares Chlor

Answer

Natrium-Ionen und Chlor-Moleküle

Answer

Natrium-Chlorid-Moleküle

Answer

Natrium- und Chlorid-Ionen

Question 5

Welche Aussage beschreibt den Vorgang, bei dem Elektronen aufgenommen werden?

Accepted Answer

Reduktion

Answer

Oxidation

Answer

Neutralisation

Answer

Hydrolyse

Question 6

Was ist die richtige Aussage über Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Ionen ausgetauscht werden.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Säuren und Basen miteinander reagieren.

Question 7

Was geschieht in einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Chemische Reaktion erzeugt elektrische Energie

Answer

Elektrische Reaktion erzeugt chemische Energie

Answer

Keine chemische Reaktion

Answer

Keine elektrische Reaktion

Question 8

Was ist die Energieform, in die galvanische Zellen chemische Energie umwandeln?

Accepted Answer

Elektrische Energie

Answer

Mechanische Energie

Answer

Wärmeenergie

Answer

Lichtenergie

Question 9

Welche Aussage über Redoxreaktionen trifft zu?

Accepted Answer

Elektronen werden übertragen.

Accepted Answer

Oxidation und Reduktion laufen immer zusammen ab.

Answer

Sie finden nur in Wasser statt.

Answer

Die Oxidationszahlen bleiben unverändert.

Question 10

Wie wirkt sich die Oberfläche der Elektroden auf die Effizienz einer galvanischen Zelle aus?

Accepted Answer

Eine größere Oberfläche erhöht die Effizienz.

Answer

Eine kleinere Oberfläche erhöht die Effizienz.

Answer

Die Oberfläche der Elektroden hat keinen Einfluss auf die Effizienz.

Question 11

Welche Aussage zur Elektrolyse ist richtig?

Accepted Answer

Bei der Elektrolyse wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt.

Answer

Bei der Elektrolyse wird chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt.

Answer

Bei der Elektrolyse entstehen immer Gase.

Answer

Die Elektrolyse kann nur in wässrigen Lösungen durchgeführt werden.

Question 12

Was geschieht in einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt.

Answer

Elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt.

Answer

Elektrische Energie wird in Licht umgewandelt.

Question 13

Was ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Oxidationszahl eines Reaktionspartners verändert

Answer

Eine Reaktion, bei der nur Reduktion stattfindet

Answer

Eine Reaktion, bei der nur Oxidation stattfindet

Answer

Eine Reaktion, bei der weder Reduktion noch Oxidation stattfindet

Question 14

Welche Elektrode hat in einer galvanischen Zelle das höhere Potential?

Accepted Answer

Die Kathode

Answer

Die Anode

Answer

Beide Elektroden haben das gleiche Potential

Answer

Das Potential hängt von der Elektrolytlösung ab

Question 15

Welche Aufgabe hat ein Elektrolyt?

Accepted Answer

Ionen zu transportieren

Answer

Elektronen zu leiten

Answer

Die Reaktion zu beschleunigen

Answer

Die Reaktion zu verlangsamen

Question 16

Was ist die Einheit der elektrischen Spannung?

Accepted Answer

Volt

Answer

Ampere

Answer

Ohm

Answer

Coulomb

Question 17

Welche der folgenden Größen ist eine extensive Größe?

Accepted Answer

Masse

Answer

Temperatur

Answer

Dichte

Answer

Druck

Question 18

Wie lautet das Gesetz von Faraday?

Accepted Answer

Die Masse eines an einer Elektrode abgeschiedenen Metalls ist direkt proportional zur durchgeleiteten Stromstärke und zur Zeit

Answer

Die Spannung einer Batterie ist direkt proportional zur Anzahl der Zellen

Answer

Der Widerstand eines Leiters ist direkt proportional zu seiner Länge

Answer

Die Kapazität eines Kondensators ist direkt proportional zu seiner Fläche

Question 19

Was ist die Anode in einer galvanischen Zelle? Eine galvanische Zelle ist eine elektrochemische Zelle, die elektrische Energie aus einer spontanen chemischen Reaktion erzeugt.

Accepted Answer

Die Elektrode, an der Oxidation stattfindet

Answer

Die Elektrode, an der Reduktion stattfindet

Answer

Die Elektrode mit dem negativen Pol

Answer

Die Elektrode mit dem positiven Pol

Question 20

Was ist das Faraday-Gesetz? Das Faraday-Gesetz beschreibt den Zusammenhang zwischen der Masse einer bei der Elektrolyse abgeschiedenen Substanz und der durchgeflossenen elektrischen Ladung.

Accepted Answer

Die Masse der an einer Elektrode abgeschiedenen Substanz ist proportional zur durchgeflossenen Ladung.

Answer

Die Stromstärke ist proportional zur Anzahl der Ionen in Lösung.

Answer

Die Spannung an einer galvanischen Zelle ist proportional zur Konzentration der Elektrolytlösung.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist proportional zum Quadrat der Konzentration der Reaktanten.

Question 21

Was ist die Standardpotentialreihe? Die Standardpotentialreihe ist eine Liste von Elektrodenpotentialen, die die Reduktionsfähigkeit verschiedener Ionen in wässriger Lösung angibt.

Accepted Answer

Eine Reihe von Ionen, geordnet nach ihrer Reduktionsfähigkeit

Answer

Eine Reihe von Metallen, geordnet nach ihrer Reaktionsfreudigkeit

Answer

Eine Reihe von Nichtmetallen, geordnet nach ihrer Oxidationsfähigkeit

Answer

Eine Reihe von Elektroden, geordnet nach ihrer Spannung

Question 22

Was ist das Prinzip der Brennstoffzelle?

Accepted Answer

Die Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie durch die Reaktion eines Brennstoffs mit Sauerstoff

Answer

Die Umwandlung von elektrischer Energie in chemische Energie durch die Elektrolyse von Wasser

Answer

Die Umwandlung von Lichtenergie in elektrische Energie durch Photovoltaik

Answer

Die Umwandlung von Wärmeenergie in elektrische Energie durch einen Generator

Question 23

Was ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der keine Elektronen übertragen werden.

Answer

Eine chemische Reaktion, die zur Bildung von Ionen führt.

Answer

Eine chemische Reaktion zwischen Säuren und Basen.

Question 24

Was beschreibt am besten den Prozess der Elektrolyse?

Accepted Answer

Alle Angaben sind korrekt.

Answer

Umwandlung von elektrischer in chemische Energie.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Atome oxidiert werden.

Answer

Ein Verfahren zur Gewinnung von Metallen aus ihren Erzen.

Question 25

Welche der Reaktionsgleichungen stellt eine Reduktion dar?

Accepted Answer

2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂

Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Answer

Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻

Answer

MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O

Question 26

Welche der folgenden Anordnungen repräsentiert eine galvanische Zelle?

Accepted Answer

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

Answer

Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn

Answer

Zn | Zn2+ || Cu+ | Cu

Answer

Cu | Cu+ || Zn2+ | Zn

Question 27

Was ist das Prinzip der Elektrolyse?

Accepted Answer

Chemische Reaktionen durch elektrischen Strom hervorrufen

Answer

Elektrischen Strom durch chemische Reaktionen erzeugen

Answer

Strom leiten, ohne dass chemische Reaktionen stattfinden

Answer

Chemische Substanzen durch elektrischen Strom trennen

Question 28

Welches Gas wird am positiven Pol bei der Elektrolyse von Wasser freigesetzt?

Accepted Answer

Sauerstoff

Answer

Wasserstoff

Answer

Chlor

Answer

Natrium

Question 29

Welche Aussage zur elektrochemischen Spannungsreihe ist korrekt?

Accepted Answer

Edlere Metalle stehen über unedleren Metallen

Answer

Unedlere Metalle stehen über edleren Metallen

Answer

Die Spannungsreihe gilt nur für Metalle

Answer

Die Spannungsreihe ist temperaturabhängig

Question 30

Welche Anwendung der Elektrochemie ist in unserem täglichen Leben besonders wichtig?

Accepted Answer

Batterien und Akkumulatoren

Answer

Galvanisieren

Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Herstellung von Kunststoffen

Question 31

Welche Elektrode ist in der Zelle Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s) die Anode?

Accepted Answer

Die Zn-Elektrode

Answer

Die Cu-Elektrode

Answer

Beide Elektroden

Answer

Keine der Elektroden

Question 32

Bei welchem Vorgang erfolgt die Aufnahme von Elektronen?

Accepted Answer

Reduktion

Answer

Oxidation

Answer

Hydrolyse

Answer

Korrosion

Question 33

Welches Gas entsteht an der Anode bei der Elektrolyse von Wasser?

Accepted Answer

Sauerstoff

Answer

Natrium

Answer

Wasserstoff

Answer

Chlor

Question 34

Welche der folgenden Aussagen über die Spannung einer galvanischen Zelle ist richtig?

Accepted Answer

Die Spannung steigt mit zunehmender Ionenkonzentration.

Answer

Die Spannung ist unabhängig von der Ionenkonzentration.

Answer

Die Spannung sinkt mit zunehmender Ionenkonzentration.

Answer

Die Spannung ist nur von der Temperatur abhängig.

Question 35

Welche der folgenden Substanzen leitet elektrischen Strom?

Accepted Answer

Kochsalzlösung

Answer

Zuckerlösung

Answer

Alkohol

Answer

Reines Wasser

Question 36

Was besagt das Faraday'sche Gesetz?

Accepted Answer

Die Masse des an einer Elektrode abgeschiedenen Metalls ist direkt proportional zur Stromstärke, zur Zeit und zum chemischen Äquivalent des Metalls.

Answer

Die Stromstärke in einem Stromkreis ist direkt proportional zur Spannung.

Answer

Die Spannung einer galvanischen Zelle ist direkt proportional zur Temperatur.

Question 37

Welche Einheit wird für die Messung der elektrischen Spannung verwendet?

Accepted Answer

Volt (V)

Answer

Ohm (Ω)

Answer

Ampere (A)

Answer

Coulomb (C)

Question 38

Welche der folgenden Gleichungen beschreibt die Oxidation von Eisen?

Accepted Answer

Fe → Fe³⁺ + 3 e⁻

Answer

Fe³⁺ + 3 e⁻ → Fe

Answer

Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻

Answer

Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe

Question 39

Welcher Stoff kann als Oxidationsmittel wirken?

Accepted Answer

Sauerstoff

Answer

Eisen

Answer

Natrium

Answer

Wasserstoff

Question 40

Welche Aufgabe hat eine Salbrücke in einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Elektrische Verbindung der beiden Halbzellen und Verhinderung der Vermischung der Elektrolytlösungen

Answer

Verringerung des inneren Widerstands der Zelle

Answer

Erhöhung der Spannung der Zelle

Question 41

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Question 42

Welche Aufgabe haben die Elektroden in einer Elektrolysezelle?

Accepted Answer

Sie leiten den elektrischen Strom in die Zelle ein und aus.

Answer

Sie verhindern die Bildung von Nebenprodukten.

Answer

Sie speichern die erzeugte elektrische Energie.

Answer

Sie katalysieren die chemischen Reaktionen.

Question 43

Welches der folgenden Metalle reagiert am leichtesten mit anderen Stoffen?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Kupfer

Answer

Eisen

Question 44

In welcher Einheit wird die Spannung einer elektrochemischen Zelle gemessen?

Accepted Answer

Volt (V)

Answer

Ohm (Ω)

Answer

Watt (W)

Answer

Ampere (A)

Question 45

Was findet an der Anode einer galvanischen Zelle statt?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Neutralisation

Answer

Reduktion

Answer

Elektrolyse

Question 46

Welche Anwendung beruht auf dem Prinzip der Elektrolyse?

Accepted Answer

Galvanik

Answer

Elektromotoren

Answer

Solarzellen

Answer

Batterien

Question 47

Welche Aussage über Redoxreaktionen trifft zu? Sie zeichnen sich aus durch:

Accepted Answer

Austausch von Elektronen

Answer

Bildung ausschließlich von Kationen

Answer

Unveränderte Oxidationszahlen

Answer

Änderung der Ladung von Ionen

Question 48

Welche Oxidationszahl besitzt Eisen in Fe₂O₃?

Accepted Answer

+3

Answer

+2

Answer

-2

Answer

-3

Question 49

Welcher Prozess läuft am Pluspol einer Elektrolysezelle ab?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Wasserstoffbildung

Answer

Reduktion

Answer

Salzausscheidung

Question 50

Was besagt das Faraday-Gesetz?

Accepted Answer

Es beschreibt die Beziehung zwischen der in der Elektrolyse umgesetzten Stoffmenge und der durchfließenden elektrischen Stromstärke.

Answer

Es berechnet die Spannung in einer galvanischen Zelle.

Question 51

Was geschieht, wenn Zink in eine Kupfersulfatlösung gegeben wird?

Accepted Answer

Zinkoxid bildet sich und Kupfer scheidet sich ab.

Answer

Es findet keine Reaktion statt.

Answer

Kupferoxid bildet sich und Zink scheidet sich ab.

Question 52

Welche praktische Anwendung hat die Elektrochemie?

Accepted Answer

Batterien und Brennstoffzellen

Answer

Kunststoffherstellung

Answer

Nahrungsverdauung

Question 53

Welcher der folgenden Stoffe leitet elektrischen Strom besonders gut?

Accepted Answer

Metall

Answer

Glas

Answer

Kunststoff

Answer

Wasser

Question 54

Welche Elektrode in einer galvanischen Zelle wird oxidiert?

Accepted Answer

Anode

Answer

Elektrolyt

Answer

Kathode

Question 55

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Elektrolyse?

Accepted Answer

2H2O → 2H2 + O2

Answer

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Answer

2Na + Cl2 → 2NaCl

Answer

Cu2+ + 2e- → Cu

Question 56

Welches Gas entsteht an der Kathode bei der Elektrolyse von Wasser?

Accepted Answer

Wasserstoff

Answer

Chlor

Answer

Kohlenstoffdioxid

Answer

Sauerstoff

Question 57

In welcher Einheit wird die elektrische Spannung gemessen?

Accepted Answer

Volt

Answer

Ampere

Answer

Ohm

Answer

Watt

Question 58

Was besagt das Faraday-Gesetz?

Accepted Answer

Die bei der Elektrolyse abgeschiedene Substanzmenge ist proportional zur durchfließenden Ladungsmenge.

Answer

Die Spannung einer galvanischen Zelle ist proportional zur Konzentrationsdifferenz der Elektroden

Question 59

Was ist der Hauptunterschied zwischen einer galvanischen Zelle und einer Elektrolysezelle?

Accepted Answer

Eine galvanische Zelle wandelt chemische Energie in elektrische Energie um, während eine Elektrolysezelle elektrische Energie verwendet, um chemische Reaktionen anzutreiben.

Answer

Eine galvanische Zelle verwendet nur eine Elektrode, während eine Elektrolysezelle zwei Elektroden benötigt.

Answer

Eine galvanische Zelle ist kleiner als eine Elektrolysezelle.

Answer

Eine galvanische Zelle erzeugt immer Strom, während eine Elektrolysezelle nur Strom verbraucht.

Question 60

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen zeigt eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 61

Welche der folgenden Anwendungen basiert auf dem Prinzip der Elektrolyse?

Accepted Answer

Verchromen von Metalloberflächen

Answer

Verbrennung von Benzin in einem Auto

Answer

Herstellung von Kunststoffen

Question 62

Was passiert an den Elektroden einer Elektrolysezelle?

Accepted Answer

An der Anode findet Oxidation statt, an der Kathode Reduktion.

Answer

An der Anode findet Reduktion statt, an der Kathode Oxidation.

Answer

An beiden Elektroden findet Oxidation statt.

Answer

An beiden Elektroden findet Reduktion statt.

Question 63

Was ist die Hauptfunktion einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Sie wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Sie speichert elektrische Energie.

Answer

Sie wandelt elektrische Energie in chemische Energie um.

Question 64

Welcher Stoff ist in einer Redoxreaktion ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt.

Answer

Der Stoff, der Elektronen abgibt.

Answer

Der Stoff, der seine Oxidationszahl verringert.

Answer

Der Stoff, der seine Oxidationszahl erhöht.