Elektrochemie lernen: Interaktive Quizze und Übungen

Question 1

Was beschreibt die Elektrolyse korrekt?

Accepted Answer

Oxidation an der Anode und Reduktion an der Kathode

Answer

Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie

Answer

Abgeschiedene Stoffmenge ist umgekehrt proportional zur Strommenge

Answer

Spontaner Prozess

Question 2

Welche Aussage trifft auf die elektromotorische Kraft (EMK) einer galvanischen Zelle zu?

Accepted Answer

Die EMK entspricht der Spannung zwischen Anode und Kathode unter Standardbedingungen.

Accepted Answer

Die EMK ist ein Maß für die chemische Energie, die bei der Reaktion in der Zelle freigesetzt wird.

Answer

Die EMK ist immer positiv.

Answer

Die EMK ist unabhängig von der Konzentration der Elektrolytlösung.

Question 3

Was ist eine charakteristische Eigenschaft von Elektrolytlösungen?

Accepted Answer

Sie enthalten viele freie Ionen und leiten daher Strom gut.

Answer

Sie enthalten keine freien Ladungsträger und leiten daher Strom schlecht.

Answer

Sie enthalten nur wenige freie Ladungsträger und leiten daher Strom mäßig.

Answer

Sie enthalten freie Elektronen und leiten daher Strom schlecht.

Question 4

Was ist das zentrale Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Protonenaustausch

Answer

Bildung kovalenter Bindungen

Answer

Wärmefreisetzung

Question 5

Was passiert bei der Elektrolyse?

Accepted Answer

Oxidation an der Anode und Reduktion an der Kathode

Answer

Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie

Question 6

Was ist die Funktionsweise von galvanischen Zellen?

Accepted Answer

Sie wandeln chemische Energie direkt in elektrische Energie um.

Answer

Sie benötigen eine externe Stromquelle, um zu funktionieren.

Answer

Sie funktionieren ohne Elektronenübertragung.

Question 7

Welche Aussage beschreibt die Rolle eines Katalysators in einer Redoxreaktion korrekt?

Accepted Answer

Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion und beschleunigt so die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Ein Katalysator wird verbraucht und geht in die Reaktion ein.

Answer

Ein Katalysator verändert die Gleichgewichtskonstante der Reaktion.

Answer

Ein Katalysator ist ein Inhibitor, der die Reaktion verlangsamt.

Question 8

Welche Aussage beschreibt die Hauptfunktion elektrochemischer Zellen am besten?

Accepted Answer

Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie mit praktischen Anwendungen

Answer

Umwandlung chemischer Energie in Lichtenergie

Answer

Umwandlung elektrischer Energie in chemische Energie, die als Brennstoff gespeichert wird

Answer

Beschränkung auf Labore ohne praktische Bedeutung

Question 9

Wie können elektrochemische Zellen betrieben werden?

Accepted Answer

Sowohl galvanisch als auch elektrolytisch.

Answer

Nur galvanisch.

Answer

Nur elektrolytisch.

Answer

Weder galvanisch noch elektrolytisch.

Question 10

Nach welchem Kriterium werden die Metalle in der elektrochemischen Spannungsreihe geordnet?

Accepted Answer

Reaktionsfreudigkeit

Answer

Elektrische Leitfähigkeit

Answer

Dichte

Answer

Schmelztemperatur

Question 11

Was ist der Hauptzweck einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Elektrische Energie durch chemische Reaktionen zu erzeugen

Answer

Chemische Reaktionen durch elektrische Energie anzutreiben

Answer

Elektrische Energie zu speichern

Question 12

Welche beiden Größen bestimmen die Spannung einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Elektrodenpotentiale von Anode und Kathode

Answer

Molare Masse der Elektroden und Ladungszahl der Ionen

Answer

Temperatur der Lösung und Konzentration der Elektrolyte

Answer

pH-Wert der Lösung und Größe der Elektrodenoberfläche

Question 13

Wie wirkt sich die Stromstärke auf die Geschwindigkeit der Elektrolyse aus?

Accepted Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie nimmt ab.

Answer

Sie bleibt gleich.

Question 14

Welche Aussage beschreibt den Vorgang der Elektrolyse korrekt?

Accepted Answer

Bei der Elektrolyse wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt.

Accepted Answer

Die Elektroden müssen aus einem inerten Material bestehen, das nicht an der elektrochemischen Reaktion teilnimmt.

Answer

Bei der Elektrolyse findet an der Kathode eine Oxidation statt.

Answer

Die Elektrolyse kann nur in wässrigen Lösungen durchgeführt werden.

Question 15

Wie funktioniert eine elektrochemische Konzentrationszelle?

Accepted Answer

Zwei Elektroden aus gleichem Material in Lösungen mit unterschiedlichen Konzentrationen desselben Elektrolyten

Answer

Zwei Elektroden aus unterschiedlichem Material in einer Lösung mit demselben Elektrolyten

Answer

Eine Elektrode aus Metall und eine aus Nichtmetall in einer Lösung mit demselben Elektrolyten

Answer

Zwei Elektroden aus unterschiedlichen Metallen in Lösungen mit unterschiedlichen Konzentrationen verschiedener Elektrolyte

Question 16

Was ist das zentrale Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung zwischen Atomen

Answer

Ionen交換

Answer

Energiefreisetzung als Licht oder Wärme

Answer

Unveränderte Oxidationszahlen

Question 17

Erläutere die Abhängigkeit der elektromotorischen Kraft (EMK) einer galvanischen Zelle von den Konzentrationen des Reduktions- und Oxidationsmittels.

Accepted Answer

Die EMK ist umgekehrt proportional zur Konzentration des Reduktionsmittels und direkt proportional zur Konzentration des Oxidationsmittels.

Answer

Die EMK ist unabhängig von den Konzentrationen der Reaktanten.

Answer

Die EMK ist direkt proportional zur Konzentration des Reduktionsmittels.

Answer

Die EMK ist umgekehrt proportional zur Konzentration des Oxidationsmittels.

Question 18

Was charakterisiert die Standardwasserstoffelektrode (SHE) am treffendsten?

Accepted Answer

Eine Elektrode, die die Reaktion zwischen Wasserstoffgas und Wasserstoffionen unter Standardbedingungen katalysiert und ein konstantes Potential von 0 V aufweist.

Answer

Eine Elektrode aus reinem Gold.

Question 19

In einer galvanischen Zelle finden folgende Teilreaktionen statt:
Anode: Zn -> Zn2+ + 2 e-
Kathode: Cu2+ + 2 e- -> Cu
Berechnen Sie die Zellspannung unter Standardbedingungen.

Accepted Answer

1,10 V

Answer

0,52 V

Answer

-1,10 V

Answer

2,20 V

Question 20

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Veränderung der Oxidationszahlen der beteiligten Elemente

Answer

Ausschließlich exothermer Reaktionsverlauf

Answer

Ablauf ausschließlich in wässriger Lösung

Question 21

Welche Aussage fasst den Inhalt der Faradayschen Gesetze am treffendsten zusammen?

Accepted Answer

Die abgeschiedene Masse an den Elektroden hängt direkt von Stromstärke und Zeit ab.

Accepted Answer

Die Ladungsmenge für eine bestimmte abgeschiedene Stoffmenge ist konstant.

Answer

Die Faradayschen Gesetze gelten nur für elektrolytische Zellen.

Answer

Die Stromstärke ist direkt proportional zur Spannung an den Elektroden.

Question 22

Wie wirkt sich die Größe der Elektrodenoberfläche auf die Geschwindigkeit der Elektrolyse aus?

Accepted Answer

Reaktionsgeschwindigkeit steigt proportional zur Oberfläche

Answer

Keine Auswirkung

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit sinkt proportional zur Oberfläche

Question 23

Wie wirkt sich die Größe der Elektrodenoberfläche auf die Geschwindigkeit der Elektrolyse aus?

Accepted Answer

Die Geschwindigkeit der Elektrolyse steigt mit zunehmender Elektrodenoberfläche.

Answer

Die Geschwindigkeit der Elektrolyse sinkt mit zunehmender Elektrodenoberfläche.

Answer

Die Geschwindigkeit der Elektrolyse wird durch die Elektrodenoberfläche nicht beeinflusst.

Answer

Die Geschwindigkeit der Elektrolyse ist umgekehrt proportional zur Elektrodenoberfläche.

Question 24

Welche Funktion hat die Elektrolytlösung in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Ermöglicht den Stromfluss durch Bereitstellung von Ionen.

Answer

Verhindert den Stromfluss durch Blockierung des Ionentransports.

Answer

Dient als Elektronenleiter und überträgt Elektronen zwischen den Elektroden.

Answer

Reagiert nicht mit den Elektroden und bleibt während der elektrochemischen Reaktion unverändert.

Question 25

Welche Faktoren beeinflussen die Stromstärke und Spannung bei der Elektrolyse? Erkläre, wie diese Faktoren genutzt werden können, um den Elektrolysevorgang zu steuern.

Accepted Answer

Temperatur, Elektrodenmaterial und Elektrolytkonzentration

Answer

pH-Wert, Druck und Rührgeschwindigkeit

Answer

Stromstärke, Spannung und Zeit

Question 26

Wie beeinflussen Temperatur und Druck die Elektrolyse gemäß den Faradayschen Gesetzen?

Accepted Answer

Temperatur und Druck beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit der Elektrolyse.

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die abgeschiedene Stoffmenge.

Answer

Erhöhter Druck beschleunigt die Elektrolyse.

Answer

Die Faradayschen Gesetze gelten nur bei Raumtemperatur und Normaldruck.

Question 27

Wie beeinflussen Elektrodenmaterialien elektrochemische Reaktionen? Nenne Beispiele für gängige Elektrodenmaterialien und ihre Eigenschaften.

Accepted Answer

Elektrodenmaterialien ermöglichen den Ladungstransfer zwischen Elektrode und Elektrolyt und beeinflussen so die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Elektrodenmaterialien haben keinen Einfluss auf die Effizienz elektrochemischer Reaktionen.

Answer

Alle Elektrodenmaterialien sind für alle elektrochemischen Reaktionen gleichermaßen geeignet.

Question 28

Wie funktionieren elektrochemische Biosensoren und wo werden sie in Medizin und Analytik eingesetzt?

Accepted Answer

Elektrochemische Biosensoren nutzen biochemische Reaktionen, um bestimmte Stoffe zu erkennen und zu messen.

Answer

Elektrochemische Biosensoren werden ausschließlich in der medizinischen Diagnostik verwendet.

Answer

Elektrochemische Biosensoren können mehrfach verwendet werden.

Answer

Elektrochemische Biosensoren liefern keine quantitativen Ergebnisse.

Question 29

Das erste Faradaysche Gesetz besagt, dass:

Accepted Answer

Die Masse der abgeschiedenen Substanz proportional zur Ladungsmenge ist.

Answer

Die Ladungsmenge proportional zur Reaktionszeit ist.

Answer

Die Reaktionszeit proportional zur Masse der abgeschiedenen Substanz ist.

Answer

Die abgeschiedene Substanz immer ein Gas ist.

Question 30

Welche Einheit wird zur Messung der elektrischen Stromstärke verwendet?

Accepted Answer

Ampere

Answer

Volt

Answer

Ohm

Answer

Coulomb

Question 31

In einer elektrochemischen Zelle findet die Reduktion statt:

Accepted Answer

an der Kathode

Answer

an der Anode

Answer

an der Salzbrücke

Answer

im Elektrolyten

Question 32

Die Elektromotorische Kraft (EMK) einer galvanischen Zelle ist:

Accepted Answer

gleich der Summe der Elektrodenpotentiale

Answer

gleich dem elektrochemischen Äquivalent

Answer

gleich dem Widerstand der Zelle

Answer

gleich der Ladungsmenge

Question 33

Welche Faktoren bestimmen die Geschwindigkeit elektrochemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Temperatur, Elektrodenoberfläche und Konzentration der Reaktanten

Answer

Nur die Temperatur

Answer

Nur die Konzentration der Reaktanten

Answer

Nur die Elektrodenoberfläche

Question 34

Welche der folgenden Aussagen trifft auf die Umweltauswirkungen elektrochemischer Prozesse zu?

Accepted Answer

Elektrochemische Prozesse können negative Auswirkungen auf die Umwelt haben, wie z. B. die Freisetzung gefährlicher Chemikalien.

Answer

Elektrochemische Prozesse haben keine Auswirkungen auf die Umwelt.

Answer

Elektrochemische Prozesse haben nur positive Auswirkungen auf die Umwelt.

Question 35

Was ist Überspannung und warum ist sie für elektrochemische Reaktionen wichtig?

Accepted Answer

Überspannung ist die zusätzliche Spannung, die benötigt wird, um eine elektrochemische Reaktion zu starten.

Answer

Überspannung ist die Spannung, die von einer externen Quelle angelegt wird.

Answer

Überspannung ist der Spannungsabfall in den Elektroden.

Answer

Überspannung wird durch die Konzentration der Reaktanten verursacht.

Question 36

Welche Bedeutung hat die Elektrochemie für aktuelle Forschungsgebiete und ihre zukünftigen Anwendungsmöglichkeiten?

Accepted Answer

Sie ist entscheidend für umweltfreundliche Energietechnologien wie Brennstoffzellen und Lithiumbatterien.

Answer

Sie wird nur in der Spurenanalyse von Umweltproben eingesetzt.

Answer

Sie hat keine Auswirkungen auf die medizinische Diagnostik.

Answer

Sie wird nur in der industriellen Massenproduktion verwendet.

Question 37

Nenne die wichtigsten Anwendungsgebiete der Elektrochemie, insbesondere in den Bereichen Energiespeicherung, Korrosionsschutz und Galvanisierung.

Accepted Answer

Speicherung von Energie in Batterien und Brennstoffzellen

Accepted Answer

Schutz vor Korrosion durch kathodischen Schutz

Accepted Answer

Galvanisierung zum Aufbringen von Schutz- oder Dekorschichten auf Metalloberflächen

Answer

Herstellung von Kunststoffen und Medikamenten

Question 38

Welche der folgenden Aussagen zur elektrolytischen Abscheidung von Kupfer trifft zu?

Accepted Answer

Die Masse des abgeschiedenen Kupfers ist direkt proportional zur Stromstärke.

Accepted Answer

Die Konzentration des Kupfer(II)-Ionen in der Lösung beeinflusst die Abscheidungsgeschwindigkeit.

Answer

Die Abscheidungsdauer hat keinen Einfluss auf die Masse des abgeschiedenen Kupfers.

Answer

Die elektrolytische Abscheidung von Kupfer ist ein endothermer Prozess.

Question 39

Wie beeinflussen unterschiedliche Elektrodenmaterialien die Geschwindigkeit elektrochemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Elektrodenmaterialien können die Aktivierungsenergie der Reaktion ändern und dadurch die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen.

Answer

Elektrodenmaterialien haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Edelmetalle wie Gold und Platin erhöhen immer die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Größe der Elektrodenoberfläche.

Question 40

Wie hängt das Elektrodenpotential mit der Gibbs-Energieänderung einer elektrochemischen Reaktion zusammen?

Accepted Answer

Das Elektrodenpotential ist direkt proportional zur negativen Gibbs-Energieänderung.

Answer

Das Elektrodenpotential ist umgekehrt proportional zur positiven Gibbs-Energieänderung.

Answer

Das Elektrodenpotential ist unabhängig von der Gibbs-Energieänderung.

Answer

Die Gibbs-Energieänderung ist proportional zum Kehrwert des Elektrodenpotentials.

Question 41

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die grundlegende Funktionsweise einer elektrochemischen Zelle am besten?

Accepted Answer

Sie wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Sie wandelt elektrische Energie in chemische Energie um.

Answer

Sie benötigt keine externe Stromquelle.

Answer

Sie ist immer galvanisch.

Question 42

Laut dem Faradayschen Gesetz der Elektrolyse ist die an einer Elektrode abgeschiedene Masse:

Accepted Answer

proportional zur Stromstärke und Zeit.

Answer

unabhängig von der Art der Elektrode.

Answer

umgekehrt proportional zur Zeit.

Answer

proportional zur Spannung.

Question 43

Was ist eine Anode?

Accepted Answer

Eine Elektrode, an der Oxidation stattfindet

Answer

Eine Elektrode, an der Reduktion stattfindet

Answer

Eine Elektrode, die Elektronen aufnimmt

Answer

Eine Elektrode, die Elektronen abgibt

Question 44

Welche Einheit wird zur Angabe der elektrischen Stromstärke verwendet?

Accepted Answer

Ampere

Answer

Volt

Answer

Coulomb

Answer

Watt

Question 45

Welche Reaktion findet an der Anode einer elektrochemischen Zelle statt?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Wasserstoffentwicklung

Answer

Sauerstoffentwicklung

Question 46

Wie ist eine galvanische Zelle aufgebaut?

Accepted Answer

Zwei Halbzellen mit verschiedenen Elektroden und Elektrolytlösungen, die durch eine Salzbrücke verbunden sind.

Answer

Zwei Halbzellen mit gleichen Elektroden und Elektrolytlösungen, die durch eine poröse Membran getrennt sind.

Answer

Eine Halbzelle mit zwei Elektroden und einer Elektrolytlösung.

Answer

Eine Halbzelle mit einer Elektrode und zwei Elektrolytlösungen.

Question 47

Was ist der Unterschied zwischen einem Elektrolyten und einem Nicht-Elektrolyten?

Accepted Answer

Elektrolyte leiten elektrischen Strom, während Nicht-Elektrolyte keinen elektrischen Strom leiten.

Answer

Nicht-Elektrolyte leiten elektrischen Strom, während Elektrolyte keinen elektrischen Strom leiten.

Answer

Elektrolyte sind wässrige Lösungen, während Nicht-Elektrolyte organische Lösungen sind.

Answer

Nicht-Elektrolyte sind Säuren, während Elektrolyte Basen sind.

Question 48

Was ist die Maßeinheit des Faraday?

Accepted Answer

Coulomb

Answer

Ampere

Answer

Mol

Answer

Elektronenvolt

Question 49

Welche Reaktion ereignet sich an der Kathode in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Reduktion

Answer

Oxidation

Answer

Abscheidung

Answer

Dissoziation

Question 50

Welche Größe ist bei einer elektrochemischen Reaktion nicht konstant?

Accepted Answer

Stromstärke

Answer

Freie Enthalpie

Answer

Spannung

Answer

Entropie

Question 51

Was versteht man unter dem Nernst-Potential?

Accepted Answer

Das Potential einer elektrochemischen Zelle unter Nicht-Standardbedingungen

Answer

Das Potential einer elektrochemischen Zelle unter Standardbedingungen

Answer

Das Potential einer Halbzelle unter Standardbedingungen

Answer

Das Potential einer Halbzelle unter Nicht-Standardbedingungen

Question 52

Welche Aufgabe erfüllt die Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Aufrechterhaltung der Ladungsneutralität

Answer

Verhinderung von Gasbildung

Answer

Elektronentransport

Answer

Verringerung des Innenwiderstands

Question 53

Welche der folgenden Aussagen beschreibt den Prozess der Elektrolyse korrekt?

Accepted Answer

Elektrolyse ist der Prozess der Umwandlung elektrischer Energie in chemische Energie.

Answer

Elektrolyse ist der Prozess der Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie.

Answer

Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem keine Energie umgewandelt wird.

Answer

Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem nur elektrische Energie umgewandelt wird.

Question 54

Welche Aussage zum ersten Faradayschen Gesetz ist korrekt?

Accepted Answer

Die abgeschiedene Stoffmenge ist direkt proportional zur Stromstärke.

Answer

Die abgeschiedene Stoffmenge ist indirekt proportional zur Stromstärke.

Answer

Die abgeschiedene Stoffmenge ist unabhängig von der Stromstärke.

Answer

Die abgeschiedene Stoffmenge ist umgekehrt proportional zur Stromstärke.

Question 55

Welche der folgenden Zellen ist eine galvanische Zelle?

Accepted Answer

Eine Zelle, die durch eine spontane chemische Reaktion elektrische Energie erzeugt.

Answer

Eine Zelle, die durch elektrische Energie eine chemische Reaktion erzwingt.

Answer

Eine Zelle, bei der keine Energie umgewandelt wird.

Answer

Eine Zelle, bei der nur elektrische Energie umgewandelt wird.

Question 56

Was versteht man unter der Standard-Elektrodenspannung?

Accepted Answer

Die Spannung zwischen einer Elektrode und einer Standard-Wasserstoffelektrode unter Standardbedingungen.

Answer

Die Spannung zwischen zwei Elektroden unter nicht-Standardbedingungen.

Answer

Die Spannung zwischen einer Elektrode und einer Standard-Kupferelektrode unter nicht-Standardbedingungen.

Answer

Die Spannung zwischen zwei beliebigen Elektroden.

Question 57

Was ist der Nernst-Faktor?

Accepted Answer

Ein Faktor, der die Abhängigkeit der Elektrodenspannung von der Konzentration der Reaktanten und Produkte berücksichtigt.

Answer

Ein Faktor, der die Abhängigkeit der Stromstärke von der Elektrodenspannung berücksichtigt.

Answer

Ein Faktor, der die Abhängigkeit der abgeschiedenen Stoffmenge von der Zeit berücksichtigt.

Answer

Ein Faktor, der die Abhängigkeit der Standard-Elektrodenspannung von der Temperatur berücksichtigt.

Question 58

Welche Aussage zur Konzentrationskette ist korrekt?

Accepted Answer

Die Elektrodenspannung ist direkt proportional zur Differenz der Konzentrationen der Reaktanten.

Answer

Die Elektrodenspannung ist indirekt proportional zur Differenz der Konzentrationen der Reaktanten.

Answer

Die Elektrodenspannung ist unabhängig von der Differenz der Konzentrationen der Reaktanten.

Answer

Die Elektrodenspannung ist umgekehrt proportional zur Differenz der Konzentrationen der Reaktanten.

Question 59

Welche der folgenden Anwendungen der Elektrochemie ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Kernfusion

Answer

Batterien und Akkumulatoren

Answer

Galvanisierung

Answer

Elektrolyse von Aluminium

Question 60

Welche der folgenden Aussagen zur Elektrochemie ist falsch?

Accepted Answer

Die Elektrochemie spielt keine Rolle in der Medizin.

Answer

Die Elektrochemie ist ein Teilgebiet der Chemie.

Answer

Die Elektrochemie befasst sich mit der Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie und umgekehrt.

Answer

Die Elektrochemie ist eine wichtige Grundlage für viele technische Anwendungen.

Question 61

Welche Aussage beschreibt die Elektrolyse?

Accepted Answer

Umwandlung von elektrischer Energie in chemische Energie

Answer

Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie

Answer

Reaktion von Ionen in wässriger Lösung

Answer

Zersetzung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff

Question 62

Wie lautet das erste Faradaysche Gesetz?

Accepted Answer

Die Masse des abgeschiedenen Stoffes ist direkt proportional zur Ladung, die durch die Zelle fließt

Answer

Die Masse des abgeschiedenen Stoffes ist umgekehrt proportional zur Stromstärke

Answer

Die Masse des abgeschiedenen Stoffes ist direkt proportional zur Zeit

Answer

Die Masse des abgeschiedenen Stoffes ist umgekehrt proportional zur Spannung

Question 63

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Answer

2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

Answer

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

Answer

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Question 64

Wie wird die Anode in einer galvanischen Zelle definiert?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der die Oxidation stattfindet

Answer

Die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet

Answer

Die Elektrode, an der Elektronen aufgenommen werden

Answer

Die Elektrode, an der Elektronen abgegeben werden