Reaktionskinetik in der Chemie: Verstehe die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen

Question 1

Eine Reaktion hat in Bezug auf einen Edukt eine Reaktionsordnung von 2. Wie ändert sich ihre Reaktionsgeschwindigkeit, wenn die Konzentration dieses Edukts verdoppelt wird?

Accepted Answer

Sie vervierfacht sich.

Answer

Sie verdoppelt sich.

Answer

Sie halbiert sich.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Question 2

Welche Reaktion ist eine unimolekulare Reaktion?

Accepted Answer

Die Zersetzung von Stickstoffdioxid zu Stickstoffmonoxid und Sauerstoff.

Answer

Die Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser.

Answer

Die Reaktion von Natrium und Chlor zu Natriumchlorid.

Answer

Die Reaktion von Methan und Brom zu Methylbromid.

Question 3

Welche Reaktion ist eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

Die Verbrennung von Methan.

Answer

Die Auflösung von Natriumchlorid in Wasser.

Answer

Die Neutralisation von Salzsäure mit Natriumhydroxid.

Answer

Die Kondensation von Wasserdampf.

Question 4

Was ist die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Mindestenergie, die für den Ablauf einer Reaktion benötigt wird.

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion rückwärts ablaufen zu lassen.

Question 5

Welchen Einfluss hat die Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Sie erhöht sie.

Answer

Sie senkt sie.

Answer

Sie hat keinen Einfluss.

Answer

Sie kann sie erhöhen oder senken.

Question 6

Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die benötigt wird, um die Reaktion in Gang zu setzen.

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion entsteht.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Edukte zu zerstören.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Produkte zu erzeugen.

Question 7

Was bewirken Katalysatoren bei Reaktionen?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf die Aktivierungsenergie.

Answer

Sie verändern die Reaktionsgleichung.

Question 8

Wie kann man die Reaktionsordnung einer Reaktion experimentell bestimmen?

Accepted Answer

Indem man die Reaktionsgeschwindigkeit bei unterschiedlichen Eduktkonzentrationen misst.

Answer

Indem man die Aktivierungsenergie misst.

Answer

Indem man die Katalysatorwirkung misst.

Answer

Indem man die Halbwertszeit misst.

Question 9

Welche Aussage zur heterogenen Katalyse ist korrekt?

Accepted Answer

Der Katalysator befindet sich in einer anderen Phase als die Edukte.

Answer

Der Katalysator befindet sich in derselben Phase wie die Edukte.

Answer

Der Katalysator wird bei der Reaktion verbraucht.

Answer

Der Katalysator kann die Reaktionsgleichung ändern.

Question 10

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

Den Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur

Answer

Den Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Konzentration der Edukte

Answer

Den Zusammenhang zwischen Aktivierungsenergie und Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Den Zusammenhang zwischen Katalysator und Reaktionsgeschwindigkeit

Question 11

Was versteht man unter Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die für die Reaktion der Edukte erforderlich ist

Answer

Die maximale Energie, die die Produkte bei der Reaktion haben

Answer

Die Energie, die ein Katalysator bereitstellt

Answer

Die Energie, die während der Reaktion freigesetzt wird

Question 12

Mit welcher Methode kann die Ordnung einer Reaktion bestimmt werden?

Accepted Answer

Durchführung von Experimenten mit unterschiedlichen Konzentrationen der Edukte

Answer

Integration der Geschwindigkeitsgleichung

Answer

Verwendung eines Katalysators

Answer

Messung der Aktivierungsenergie

Question 13

Was beschreibt die Halbwertszeit einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Edukte verbraucht ist

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Produkte gebildet ist

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Reaktionsgeschwindigkeit um die Hälfte abnimmt

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Aktivierungsenergie um die Hälfte abnimmt

Question 14

Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 100 kJ/mol. Wie wirkt sich ein Katalysator auf die Aktivierungsenergie aus?

Accepted Answer

Der Katalysator senkt die Aktivierungsenergie.

Answer

Der Katalysator erhöht die Aktivierungsenergie.

Answer

Der Katalysator hat keinen Einfluss auf die Aktivierungsenergie.

Question 15

Welche der folgenden Größen hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Aggregatzustand der Produkte

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Katalysator

Question 16

Welche der folgenden Aussagen ist korrekt?

Accepted Answer

Die Arrhenius-Gleichung beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Reaktionen erster Ordnung verlaufen schneller als Reaktionen zweiter Ordnung.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist bei der Gleichgewichtskonstante maximal.

Question 17

Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?

Accepted Answer

Verbrennen von Methan

Answer

Lösen von Natriumhydroxid in Wasser

Answer

Fotosynthese

Answer

Verdunstung von Wasser

Question 18

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert

Answer

Eine Substanz, die das Reaktionsprodukt verändert

Answer

Eine Substanz, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion erhöht

Question 19

Welche der folgenden Aussagen über den Mechanismus einer Reaktion ist richtig?

Accepted Answer

Er beschreibt den detaillierten Ablauf der Reaktion auf molekularer Ebene.

Answer

Er kann durch Experimente direkt nachgewiesen werden.

Answer

Er ist für alle Reaktionen gleich.

Answer

Er hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 20

Welche Aussage zur Konzentration der Ausgangsstoffe ist korrekt?

Accepted Answer

Eine erhöhte Konzentration führt zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine erhöhte Konzentration führt zu einer geringeren Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Konzentration hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine verringerte Konzentration führt zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 21

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Sie erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie verringert die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie kann je nach Reaktion die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen oder verringern.

Question 22

Welche Funktion hat ein Katalysator in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Erhöht die Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Erhöht die Konzentration der Ausgangsstoffe

Answer

Verbraucht sich selbst in der Reaktion

Question 23

Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energiemenge, die die Ausgangsstoffe aufbringen müssen, um zu reagieren

Answer

Die Energiemenge, die bei der Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Energiemenge, die zur Überwindung der Abstoßungskräfte der Ausgangsstoffe benötigt wird

Answer

Die Energiemenge, die zur Bildung von Zwischenprodukten benötigt wird

Question 24

Was versteht man unter der Halbwertszeit einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Zeit, in der die Hälfte der Ausgangsstoffe umgesetzt wird

Answer

Die Zeit, in der die Hälfte der Produkte gebildet wird

Answer

Die Zeit, in der die Reaktion vollständig abgelaufen ist

Answer

Die Zeit, in der die Reaktionsgeschwindigkeit ihren höchsten Wert erreicht

Question 25

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Folgereaktion?

Accepted Answer

C -> D + E

Answer

A + B -> C

Answer

D + E -> F

Answer

A + D -> G

Question 26

Was ist das Ziel der Kinetik?

Accepted Answer

Die Vorhersage der Reaktionsgeschwindigkeit unter verschiedenen Bedingungen

Answer

Die Bestimmung der chemischen Struktur der Produkte

Answer

Die Entwicklung neuer chemischer Synthesewege

Answer

Die Untersuchung der thermodynamischen Eigenschaften von Reaktionen

Question 27

Welche Größe beschreibt die Änderung der molaren Konzentration der Edukte pro Zeiteinheit?

Accepted Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Konzentration der Edukte

Answer

Menge der Edukte

Answer

Keiner der aufgeführten Punkte

Question 28

Katalysatoren

Accepted Answer

erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Aktivierungsenergie senken.

Answer

verringern die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Aktivierungsenergie senken.

Answer

erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Aktivierungsenergie erhöhen.

Answer

verringern die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Aktivierungsenergie erhöhen.

Question 29

Eine Reaktion erster Ordnung liegt vor, wenn

Accepted Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Konzentration eines Edukts ist.

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zum Quadrat der Konzentration eines Edukts ist.

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Konzentration zweier Edukte ist.

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Konzentration von drei Edukten ist.

Question 30

Welche Aussage zur Aktivierungsenergie ist falsch?

Accepted Answer

Sie ist für alle Reaktionen gleich.

Answer

Sie muss von den Edukten aufgebracht werden.

Answer

Sie ist eine Energiebarriere, die überwunden werden muss.

Answer

Sie wird durch Katalysatoren gesenkt.

Question 31

Welcher Faktor beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit nicht?

Accepted Answer

pH-Wert der Lösung

Answer

Konzentration der Edukte

Answer

Temperatur

Answer

Chemische Natur der Reaktanden

Question 32

Die Reaktionsordnung einer Reaktion zweiter Ordnung ist

Accepted Answer

2

Answer

0

Answer

1

Answer

3

Question 33

Die Reaktionsordnung gibt an, wie stark sich die Reaktionsgeschwindigkeit mit der Konzentration eines Edukts ändert.

Accepted Answer

Wahr

Answer

Falsch

Question 34

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, welche mindestens notwendig ist, damit eine Reaktion ablaufen kann.

Accepted Answer

Wahr

Answer

Falsch

Question 35

Die Halbwertszeit ist die Zeit, die benötigt wird, bis die Konzentration des Edukts auf die Hälfte des Anfangswertes sinkt.

Accepted Answer

Wahr

Answer

Falsch

Question 36

Welche Größe ist ein Maß für die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Änderung der Konzentration der Edukte pro Zeiteinheit

Answer

Konzentration der Edukte

Answer

Temperatur

Answer

Stoffmenge der Produkte

Question 37

Der geschwindigkeitsbestimmende Schritt einer Reaktion ist der Schritt, der:

Accepted Answer

die höchste Aktivierungsenergie aufweist

Answer

die niedrigste Aktivierungsenergie aufweist

Answer

die meisten Moleküle einbezieht

Answer

die wenigsten Moleküle einbezieht

Question 38

Ein Katalysator ist eine Substanz, die:

Accepted Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden

Answer

die Aktivierungsenergie einer Reaktion erhöht

Answer

die Aktivierungsenergie einer Reaktion senkt

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit verringert, ohne selbst verbraucht zu werden

Question 39

Die Halbwertszeit einer Reaktion ist die Zeit, die benötigt wird, um:

Accepted Answer

die Konzentration der Edukte zu halbieren

Answer

die Konzentration der Produkte zu verdoppeln

Answer

die Aktivierungsenergie zu halbieren

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit zu verdoppeln

Question 40

Welche der folgenden Maßeinheiten wird für die Reaktionsgeschwindigkeit verwendet?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

mol/L

Answer

s

Answer

mol

Question 41

Die Reaktionsordnung einer Reaktion kann experimentell bestimmt werden durch:

Accepted Answer

Messung der Reaktionsgeschwindigkeit bei verschiedenen Konzentrationen

Answer

Bestimmung der Anfangskonzentrationen der Edukte

Answer

Bestimmung der Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Berechnung der Halbwertszeit der Reaktion

Question 42

Welche Aussage zur Reaktionskinetik ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie befasst sich mit der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.

Answer

Sie berücksichtigt ausschließlich die Konzentration der Reaktanten.

Answer

Sie kann nicht die Aktivierungsenergie bestimmen.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Reaktionsausbeute.

Question 43

Welcher Faktor hat den stärksten Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Oberfläche

Answer

Katalysator

Answer

Druck

Question 44

Was versteht man unter Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die notwendige Energie zur Überwindung des Übergangszustands

Answer

Die minimale Energiemenge, die benötigt wird, um eine Reaktion einzuleiten

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Energie, die von Katalysatoren bereitgestellt wird

Question 45

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne dabei verbraucht zu werden

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit verringert

Answer

Ein Stoff, der die Aktivierungsenergie verringert

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsausbeute erhöht

Question 46

Welche Aussage zur Reaktionsordnung ist korrekt?

Accepted Answer

Sie gibt an, wie sich die Reaktionsgeschwindigkeit mit der Konzentration eines Reaktanten ändert.

Answer

Sie kann nur positive Werte annehmen.

Answer

Sie ist für alle Reaktionen gleich.

Answer

Sie wird theoretisch berechnet.

Question 47

Was besagt das Arrhenius-Gesetz?

Accepted Answer

Es beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante von der Temperatur

Answer

Es berechnet die Aktivierungsenergie

Answer

Es bestimmt die Reaktionsordnung

Answer

Es erläutert den Einfluss von Katalysatoren

Question 48

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reaktionsfolge?

Accepted Answer

A → B → C

Answer

A → B

Answer

A + B → C

Answer

A + B ⇌ C

Question 49

Was ist der Unterschied zwischen einer homogenen und einer heterogenen Reaktion?

Accepted Answer

Bei einer homogenen Reaktion befinden sich alle Reaktanten und Produkte in derselben Phase, bei einer heterogenen Reaktion nicht.

Answer

Bei einer heterogenen Reaktion ist die Aktivierungsenergie höher als bei einer homogenen Reaktion.

Answer

Bei einer homogenen Reaktion wird ein Katalysator benötigt, bei einer heterogenen Reaktion nicht.

Answer

Bei einer heterogenen Reaktion ist die Reaktionsordnung höher als bei einer homogenen Reaktion.

Question 50

Was ist ein Maß für die Änderung der Konzentration eines Reaktionspartners pro Zeiteinheit?

Accepted Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Reaktionsordnung

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Reaktionsenthalpie

Question 51

Welche Aussage zur Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit ist zutreffend?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur exponentiell zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt mit sinkender Temperatur.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur linear zu.

Question 52

Was ist die Aufgabe eines Katalysators in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er erhöht die Konzentration des Edukts.

Answer

Er ändert die Reaktionsordnung.

Answer

Er verlangsamt die Reaktion.

Question 53

Welche der folgenden Reaktionsordnungen ist eine Reaktionsordnung nullter Ordnung?

Accepted Answer

v = k

Answer

v = k[A]

Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A][B]

Question 54

Was beschreibt das Arrhenius-Gesetz?

Accepted Answer

Die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante.

Answer

Die Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante.

Answer

Die Katalysatorabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante.

Answer

Die Reaktionsordnung einer Reaktion.

Question 55

Was ist ein Geschwindigkeitsgesetz?

Accepted Answer

Eine Gleichung, die die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Edukte beschreibt.

Answer

Eine Gleichung, die die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt.

Answer

Eine Gleichung, die die Katalysatorabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt.

Answer

Eine Gleichung, die die Reaktionsordnung einer Reaktion beschreibt.

Question 56

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert

Answer

Eine Substanz, die die Aktivierungsenergie erhöht

Answer

Eine Substanz, die als Zwischenprodukt in der Reaktion dient

Question 57

Wie wird die Reaktionsordnung bestimmt?

Accepted Answer

Durch Messen der Reaktionsgeschwindigkeit bei verschiedenen Konzentrationen der Reaktanten

Answer

Durch Messen der Konzentration des Produkts zu verschiedenen Zeitpunkten

Answer

Durch Berechnung aus der Aktivierungsenergie

Answer

Durch Messung der Temperaturänderung während der Reaktion

Question 58

Was ist die Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Reaktanten aufweisen müssen, damit eine Reaktion abläuft

Answer

Die maximale Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Energie, die für die Bildung des Übergangszustands benötigt wird

Answer

Die Energie, die vom Katalysator bereitgestellt wird

Question 59

Was ist das Arrhenius-Gesetz?

Accepted Answer

Ein Gesetz, das den Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur beschreibt

Answer

Ein Gesetz, das die Reaktionsordnung einer Reaktion beschreibt

Answer

Ein Gesetz, das die Aktivierungsenergie einer Reaktion berechnet

Answer

Ein Gesetz, das die Katalysatorkonzentration einer Reaktion bestimmt

Question 60

Wie berechnet man die Halbwertszeit einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

t1/2 = ln(2) / k

Answer

t1/2 = k / ln(2)

Answer

t1/2 = 2 / k

Answer

t1/2 = k / 2

Question 61

Welche Aussage zur Geschwindigkeitskonstante ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist temperaturabhängig

Answer

Sie ist konzentrationsabhängig

Answer

Sie ist nur für Reaktionen erster Ordnung definiert

Answer

Sie hat die Einheit mol/(L*s)

Question 62

Welche der folgenden Aussagen zur Reaktionsgeschwindigkeit ist falsch?

Accepted Answer

Sie ist unabhängig von der Konzentration der Reaktanten

Answer

Sie kann durch einen Katalysator erhöht werden

Answer

Sie ist proportional zur Aktivierungsenergie

Answer

Sie nimmt mit steigender Temperatur zu

Question 63

Bei welcher Reaktionsordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit direkt proportional zur Konzentration eines Reaktionspartners?

Accepted Answer

Erste Ordnung

Answer

Nullte Ordnung

Answer

Zweite Ordnung

Answer

Dritte Ordnung

Question 64

Welche Aussage über die Wirkung von Katalysatoren auf chemische Reaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Sie verändern die Gleichgewichtslage der Reaktion.

Answer

Sie verbrauchen sich im Verlauf der Reaktion.

Answer

Sie erhöhen die Anzahl der Stöße zwischen den Reaktionspartnern.