Chemische Gleichgewichte: Online-Quiz für die Einführungsphase

Question 1

Was beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten ändern sich kontinuierlich.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Answer

Die Reaktion ist vollständig.

Question 2

Welche dieser Reaktionen ist ein Beispiel für ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

CO(g) + O2(g) <=> CO2(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) <=> CO2(g) + 2H2O(g)

Question 3

Welche dieser Aussagen beschreibt die Reaktionen in Gleichgewichtsreaktionen korrekt?

Accepted Answer

Sie laufen in beide Richtungen ab.

Answer

Sie laufen vollständig ab.

Answer

Sie sind irreversibel.

Question 4

Welche dieser Änderungen hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Zugabe eines Inertgases

Answer

Zugabe eines Katalysators

Answer

Änderung des Drucks (für Gasreaktionen)

Question 5

Wann liegt eine chemische Reaktion im Gleichgewicht vor?

Accepted Answer

Wenn sich die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten nicht mehr ändern.

Answer

Wenn die Reaktion abgeschlossen ist.

Answer

Wenn die Hinreaktion schneller abläuft als die Rückreaktion.

Answer

Wenn die Gleichgewichtskonstante kleiner als 1 ist.

Question 6

Welche Aussage zur Gleichgewichtskonstante ist falsch?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist ein Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist eine dimensionslose Größe

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist abhängig von der Temperatur

Answer

Die Gleichgewichtskonstante kann kleiner als 1 sein

Question 7

Das Prinzip des chemischen Gleichgewichts besagt:

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion ist gleich.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionsteilnehmer ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Edukte werden schneller gebildet als die Produkte.

Answer

Die Produkte werden schneller verbraucht als die Edukte.

Question 8

Die Gleichgewichtskonstante (K) ist ein Maß für

Accepted Answer

die relative Menge an Ausgangsstoffen und Produkten im Gleichgewicht.

Answer

die Geschwindigkeit der Reaktion.

Answer

die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

die Enthalpieänderung der Reaktion.

Question 9

Was passiert, wenn man zu einer Gleichgewichtsreaktion mehr Ausgangsstoff hinzufügt?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Produktseite.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Ausgangsstoffseite.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Answer

Nichts passiert.

Question 10

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Question 11

Welches der folgenden Reaktionssysteme befindet sich im Gleichgewicht?

Accepted Answer

CO + 2 H₂ ⇌ CH₃OH

Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

Question 12

Welche der folgenden Aussagen ist falsch?

Accepted Answer

Das Massenwirkungsgesetz gilt nur für Gase.

Answer

Das chemische Gleichgewicht ist dynamisch.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist temperaturabhängig.

Answer

Das Prinzip von Le Chatelier kann verwendet werden, um die Verschiebung des Gleichgewichts vorherzusagen.

Question 13

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von 0,1. Was geschieht, wenn Produkte zugegeben werden?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich nach links (Edukte).

Answer

Die Reaktion verschiebt sich nach rechts (Produkte).

Answer

Die Reaktion bleibt im Gleichgewicht.

Question 14

Das chemische Gleichgewicht beschreibt den Zustand, in dem

Accepted Answer

die Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.

Answer

die Konzentration der Reaktionspartner stetig ansteigt.

Answer

nur die Hinreaktion abläuft.

Answer

nur die Rückreaktion abläuft.

Question 15

Die Einheit der Gleichgewichtskonstante ist

Accepted Answer

keine Einheit

Answer

mol/L

Answer

mol

Answer

L/mol

Question 16

Welche Aussage zum Massenwirkungsgesetz ist korrekt?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist von der Temperatur abhängig.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von der Konzentration der Reaktionspartner.

Answer

Das Massenwirkungsgesetz gilt nur für Reaktionen in wässriger Lösung.

Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich bei Temperaturerhöhung immer in Richtung der endothermen Reaktion.

Question 17

Welche Aussage zum Gleichgewichtszustand ist falsch?

Accepted Answer

Die Reaktionsenthalpie ist immer positiv.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner bleiben konstant.

Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Das System ist thermodynamisch stabil.

Question 18

Was kennzeichnet die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß für die Lage des Gleichgewichts bei einer bestimmten Temperatur.

Answer

Die Konzentration der Produkte im Gleichgewicht.

Question 19

Welche Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

H2 + I2 <=> 2HI

Answer

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Answer

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Answer

2H2 + O2 -> 2H2O

Question 20

Welche Reaktion erreicht im Gleichgewicht einen höheren Produktanteil?

Accepted Answer

Eine Reaktion mit höherer Gleichgewichtskonstante

Answer

Eine Reaktion mit einer kleineren Gleichgewichtskonstante

Answer

Eine Reaktion mit niedrigerer Aktivierungsenergie

Question 21

Welche Anwendung nutzt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Der Haber-Bosch-Prozess

Answer

Die Reaktion zwischen Natrium und Chlor

Answer

Die Elektrolyse von Wasser

Answer

Die Verbrennung von Methan

Question 22

Welche Aussage beschreibt zutreffend eine chemische Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten bleiben konstant.

Answer

Sie verläuft bevorzugt in eine Richtung.

Answer

Sie geht vollständig bis zum Verbrauch aller Edukte.

Question 23

Was gibt die Gleichgewichtskonstante numerisch wieder?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Die Geschwindigkeit der hin- und herlaufenden Reaktion

Question 24

Welche der folgenden Reaktionen befindet sich nicht im Gleichgewicht?

Accepted Answer

2 H2O -> 2H2 + O2

Answer

CO + H2O <=> CO2 + H2

Answer

N2 + 3 H2 <=> 2 NH3

Answer

CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+

Question 25

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Answer

2H2 + O2 → 2H2O (irreversible Reaktion)

Answer

CO2 + H2O → H2CO3 (irreversible Reaktion)

Answer

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (irreversible Reaktion)

Question 26

Was versteht man unter der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß für die Lage des chemischen Gleichgewichts

Answer

Die Konzentration der Edukte

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion

Question 27

Wie ändert sich die Gleichgewichtskonstante, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Sie kann sich ändern

Answer

Sie bleibt immer gleich

Answer

Sie wird immer kleiner

Answer

Sie wird immer größer

Question 28

Was ist der Zweck des Massenwirkungsgesetzes?

Accepted Answer

Die Berechnung der Lage des chemischen Gleichgewichts anhand der Konzentrationen der Reaktionspartner

Answer

Die Vorhersage der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Bestimmung der Gleichgewichtskonstante

Question 29

Was passiert mit der Gleichgewichtskonzentration der Produkte, wenn die Konzentration der Edukte erhöht wird?

Accepted Answer

Sie steigt an

Answer

Sie bleibt gleich

Answer

Sie ist nicht vorhersehbar

Answer

Sie sinkt ab

Question 30

Was ist die Definition der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein quantitatives Maß für die Lage des Gleichgewichts unter bestimmten Bedingungen.

Answer

Ein Maß für die Aktivierungsenergie

Answer

Ein Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Ein Maß für die Enthalpieänderung

Question 31

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

2HgO → 2Hg + O₂

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Question 32

Welches Merkmal trifft auf eine heterogene Gleichgewichtsreaktion zu?

Accepted Answer

Mindestens eine der beteiligten Phasen ist fest oder flüssig.

Answer

Alle Phasen sind gasförmig.

Answer

Das Gleichgewicht stellt sich sehr schnell ein.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von der Temperatur.

Question 33

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O

Answer

CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Answer

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

Question 34

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist **falsch**?

Accepted Answer

Das chemische Gleichgewicht liegt vor, wenn die Konzentrationen der Edukte und Produkte gleich sind.

Answer

Im chemischen Gleichgewicht liegen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion ist im Gleichgewicht gleich der Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion.

Answer

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand.

Question 35

Welcher der folgenden Faktoren beeinflusst die Lage des chemischen Gleichgewichts **nicht**?

Accepted Answer

Die Farbe der Reaktanten

Answer

Der Druck

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Konzentration der Edukte

Question 36

Die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion A + B ⇌ C + D beträgt 10. Was bedeutet das für die Lage des Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtslage liegt auf der Seite der Produkte.

Answer

Die Reaktion verläuft sehr schnell.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Answer

Die Gleichgewichtslage liegt auf der Seite der Edukte.

Question 37

Die Reaktion CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) hat eine Gleichgewichtskonstante Kc von 1. Was bedeutet das für die Lage des Gleichgewichts?

Accepted Answer

Edukte und Produkte liegen im Gleichgewicht in etwa gleichen Mengen vor.

Answer

Das Gleichgewicht liegt vollständig auf der Seite der Edukte.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Answer

Das Gleichgewicht liegt vollständig auf der Seite der Produkte.

Question 38

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)

Answer

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Question 39

Die Reaktion 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) ist exotherm. Wie verändert sich die Gleichgewichtskonstante Kc, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Kc wird kleiner.

Answer

Kc wird größer.

Answer

Kc bleibt gleich.

Answer

Kc kann nicht bestimmt werden.

Question 40

Welche Aussage zum Massenwirkungsgesetz ist **richtig**?

Accepted Answer

Das Massenwirkungsgesetz beschreibt die Beziehung zwischen den Konzentrationen der Edukte und Produkte im Gleichgewicht.

Answer

Das Massenwirkungsgesetz beschreibt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion.

Answer

Das Massenwirkungsgesetz gilt nur für exotherme Reaktionen.

Answer

Das Massenwirkungsgesetz gilt nur für reversible Reaktionen.

Question 41

Die Reaktion A + B ⇌ C + D hat eine Gleichgewichtskonstante Kc von 10^3. Welche Aussage über die Reaktion ist **richtig**?

Accepted Answer

Die Reaktion liegt im Gleichgewicht stark auf der Seite der Produkte.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Answer

Die Reaktion ist langsam.

Answer

Die Reaktion ist endotherm.

Question 42

Welche der folgenden Reaktionen liegt im Gleichgewicht eher auf der Seite der Produkte?

Accepted Answer

H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Answer

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

Answer

PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂

Answer

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Question 43

Was beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts am besten?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich sind, und die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten konstant bleiben.

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktion vollständig abgelaufen ist.

Answer

Ein Zustand, in dem die Konzentration der Reaktanten und Produkte gleich ist.

Question 44

Welche der folgenden Faktoren können die Lage des chemischen Gleichgewichts beeinflussen?

Accepted Answer

Temperatur, Druck und Konzentration.

Answer

Nur der Druck.

Answer

Nur die Temperatur.

Answer

Nur die Konzentration.

Question 45

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante K?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zur Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion.

Question 46

Eine reversible Reaktion hat eine große Gleichgewichtskonstante K. Wie liegt das Gleichgewicht?

Accepted Answer

Auf der Seite der Produkte, da die Produkte im Gleichgewicht stärker konzentriert sind.

Answer

Auf der Seite der Reaktanten.

Answer

Im Gleichgewicht, ohne Verschiebung.

Answer

Das Gleichgewicht kann nicht aus der Gleichgewichtskonstanten bestimmt werden.

Question 47

Welche Aussage beschreibt das Massenwirkungsgesetz am besten?

Accepted Answer

Das Produkt der Konzentrationen der Produkte, dividiert durch das Produkt der Konzentrationen der Reaktanten, ist bei konstanter Temperatur konstant.

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion ist proportional zur Konzentration der Reaktanten.

Question 48

Die Reaktion A + B ⇌ C + D befindet sich im Gleichgewicht. Was passiert, wenn man die Konzentration von A erhöht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, um mehr C und D zu bilden, um das gestörte Gleichgewicht wiederherzustellen.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, um mehr A und B zu bilden.

Question 49

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)

Answer

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

Answer

2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Question 50

Eine reversible Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von K = 10^3. Was bedeutet das für die Lage des Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Produkte sind im Gleichgewicht stärker konzentriert als die Reaktanten, da die Reaktion stark auf der Produktseite liegt.

Answer

Die Reaktanten sind im Gleichgewicht stärker konzentriert als die Produkte.

Answer

Die Reaktion ist sehr langsam.

Question 51

Welche der folgenden Aussagen trifft auf ein chemisches Gleichgewicht zu?

Accepted Answer

Die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind gleich, und die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant.

Answer

Die Konzentration der Produkte ist immer größer als die der Edukte.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgeschlossen.

Question 52

Wie wirkt sich eine Erhöhung der Temperatur auf die Lage des Gleichgewichts einer endothermen Reaktion aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Produktseite.

Answer

Die Lage des Gleichgewichts bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Eduktseite.

Question 53

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante Kc von 10^4. Welche Aussage ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktion liegt stark auf der Produktseite.

Answer

Die Reaktion ist nicht reversibel.

Answer

Die Reaktion liegt stark auf der Eduktseite.

Answer

Die Reaktion ist reversibel, aber es liegen gleiche Mengen an Edukten und Produkten vor.

Question 54

Wie wirkt sich eine Erhöhung des Drucks auf die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion mit unterschiedlichen Gasphasenmolaren aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Seite mit weniger Gasphasenmolaren.

Answer

Die Lage des Gleichgewichts bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Seite mit mehr Gasphasenmolaren.

Question 55

Eine reversible Reaktion wird in einem geschlossenen Gefäß durchgeführt. Wie beeinflusst die Zugabe eines Katalysators die Lage des Gleichgewichts?

Accepted Answer

Der Katalysator beeinflusst die Lage des Gleichgewichts nicht.

Answer

Der Katalysator verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Produkte.

Answer

Der Katalysator verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Edukte.

Question 56

Welche der folgenden Reaktionen ist am wahrscheinlichsten eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Die Reaktion von Schwefeldioxid (SO2) mit Sauerstoff (O2) zu Schwefeltrioxid (SO3).

Answer

Die Verbrennung von Methan (CH4) in Luft.

Answer

Die Reaktion von Natrium (Na) mit Wasser (H2O).

Question 57

Welche der folgenden Aussagen trifft auf eine reversible Reaktion im Gleichgewicht zu?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig in eine Richtung.

Answer

Die Konzentration der Edukte ist immer größer als die der Produkte.

Question 58

Die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion A + B <=> C ist 10. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Die Konzentration der Produkte ist um den Faktor 10 größer als die der Edukte im Gleichgewicht.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig nach links.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig nach rechts.

Question 59

Welche der folgenden Maßnahmen verschiebt das Gleichgewicht der Reaktion N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) nach rechts?

Accepted Answer

Erhöhung des Drucks

Answer

Abnahme des Drucks

Answer

Erhöhung der Temperatur

Answer

Zugabe von Stickstoff

Question 60

Die Reaktion 2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g) ist exotherm. Wie beeinflusst eine Temperaturerhöhung die Gleichgewichtslage?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 61

Die Reaktion A + B <=> C + D hat eine Gleichgewichtskonstante von 10^3. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion C + D <=> A + B?

Accepted Answer

10^-3

Answer

10^6

Answer

10^3

Answer

1

Question 62

Welche der folgenden Aussagen beschreibt das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Das Produkt der Konzentrationen der Produkte, dividiert durch das Produkt der Konzentrationen der Edukte, ist bei konstanter Temperatur konstant.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zur Konzentration der Edukte.

Question 63

Welche der folgenden Änderungen beeinflusst die Gleichgewichtskonstante Kc?

Accepted Answer

Temperaturänderung

Answer

Zugabe eines Katalysators

Answer

Konzentrationsänderung der Edukte

Answer

Druckänderung

Question 64

Eine reversible Reaktion erreicht das Gleichgewicht, wenn...

Accepted Answer

...die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich sind.

Answer

...die Konzentration der Edukte gleich der Konzentration der Produkte ist.

Answer

...die Reaktion vollständig abgelaufen ist.